参考答案：（1）三 、ⅢA ； 大

本题解析：
试题分析：首先进行元素推断。X的最高价氧化物的水化物与气态氢化物可以形成一种盐，说明X是非金属元素，其最高价氧化物的水化物是酸，气态氢化物的水溶液显碱性。则X是N元素，相应的盐为NH4NO3。单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电信息领域的元素是Si。Y是Si。Z的一种核素质量数为27，中子数为14，则质子数为27-14=13.是Al元素。W的最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体，则W是Cu。（1）Al的核外电子排布为2、8、3，所以在元素周期表中位于第三周期第IIIA。Al、Si都是第三周期的元素，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，所以原子半径Al>Si。Ｎ元素的核外电子排布式为1s22s22p3,2p轨道处于半充满的稳定状态，失去电子难；而Si元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2, 3p轨道不是稳定的状态，比较容易失去电子，或者失去电子较容易。X的第一电离能比Y的大。（2）29号元素Cu基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1 或[Ar]3d104s1。NH3是由分子构成的分子晶体，在分子之间除了存在一般的分子间作用力外还存在氢键，增加了分子之间的相互作用，所以克服分子间作用力使物质熔化或气化需要的能量较高。即熔点、沸点较高。（3）使NaClO溶液和NH3反应制N2H4的化学方程式为：NaClO + 2NH3 ＝ N2H4 + NaCl+ H2O。，改写成离子方程式为ClO— + 2NH3 ＝ N2H4 + Cl— + H2O。（4）②×2-①可得：2Cu2O(s)+ O2(g)=4CuO(s) △H =" -292.0KJ/mol" 。
考点：考查元素的推断、元素周期表、元素周期律、原子结构、晶体结构、离子方程式、热化学方程式的书写等知识。

本题难度：困难

2、填空题  (共7分)工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化；请回答下列问题：

（1）在“图1”中，曲线  (填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H =        。
（2）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH ＝－193kJ/mol，又知H2O(l)= H2O(g) ΔH ＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式                       。

参考答案：（1）b  —91KJ/mol
（2）CH3

本题解析：
试题分析：（1） 催化剂降低反应的活化能，所以b使用了催化剂；△H =生成物的总能量—反应物的总能量="—91" kJ/mol；（2） ①CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH ＝－193kJ/mol，②H2O(l)= H2O(g) ΔH ＝＋44 kJ/mol，根据盖斯定律，①－②×2得：CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－281kJ/mol。
考点：本题考查反应热。

本题难度：一般

3、选择题  下列有关热化学方程式的说法中正确的是?

[???? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  灰锡（常温下以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn（s，白）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）+H2（g） ΔH1
②Sn（s，灰）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）+H2（g） ΔH2
③Sn（s，灰）Sn（s，白） ΔH3 = +2．1 kJ·mol-1
下列说法正确的是 [???? ]
A．ΔH1>ΔH2
B．锡在常温下以白锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处在低于13．2 ℃的环境中，会自行毁坏

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列有关热化学方程式的叙述正确的是[???? ]
A．已知2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l)；△H＝－571．6kJ/mol，则氢气的燃烧热为285．8kJ/mol
B．已知C（石墨，s）＝ C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H＝－57．4kJ/mol
D．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2，则△H1＞△H2

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般