1、选择题  已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是[???? ]
A．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol
B．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b KJ/mol
C．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/mol
D．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol

2、填空题  （6分）已知：（a）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)            △H = -Q1
(b)2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）              △H = -Q2
(c)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)             △H = -Q3
（1）Q1    (填>、=、<)Q2，因为                          。
（2）CO和H2分别燃烧生成CO2和H2O（g），欲得到相同的热量，所需CO和H2的体积比是：         。

3、填空题  废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是          （填字母）。
A．热裂解形成燃油
B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料
D．直接填埋

（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g) △H=64.39kJ·mol－1
2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) △H=－196.46kJ·mol－1
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285.84kJ·mol－1 
在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为                         。
（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10

4、简答题  (14分)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：

(1)用CH4和02直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为                     。
(2)某温度下，向4 L恒容密闭容器中通人6 mol C02和6mol CH4，发生反应(i)，平衡体系中各组分的体积分数均为，则此温度下该反应的平衡常数K=       ，CH4的转化率为                 。
(3)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：
，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是    (填“3．5× 106 Pa” “4．O×106 Pa”或“5.0× 106 Pa”)。
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是                              。
(4)直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC的工作原理如图所示：

①通入a气体的电极是电池的        (填“正”或“负”)极，其电极反应式为    .
②常温下，用此电池以惰性电极电解O．5 L饱和食盐水(足量)，若两极共生成气体1．12 L(已折算为标准状况下的体积)，则电解后溶液的pH为   (忽略溶液的体积变化)。

5、填空题  氨在国民经济中占有重要的地位，2008年，我国氨产量接近500万吨．下图是合成氨的简要流程．



（1）下表是空气中部分气体的沸点．将空气液化加热分馏，依据下表数据判断，最先气化得到的气体是______．

气体名称	氨气	氧气	氦气	氖气	氩气	氪气	氚气 沸点/℃ -196 -183 -269 -264 -186 -153 -108 （2）天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气．下表是某合成氨厂采用不同原料的相对投资和能量消耗． 原料 天然气 重油 煤 相对投资费用 1.0 1.5 2.0 能量消耗/J-t-1 28×109 38×109 48×109 ①依据上表信息，你认为采用______为原料最好． ②请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：______． ③已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为： C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ-mol-1； 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ-mol-1； 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ-mol-1； 试写出由C于水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式______． （3）下表是在某种催化剂作用下用体积比为1：3的氮、氢混合气反应应达到平衡时的一些实验数据． NH3含量% 压强/MPa 温度/℃ 0.1 10 20 30 60 100 200 15.3 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8 300 2.2 52.0 64.2 71.0 84.2 92.6 400 0.4 25.1 38.2 47.0 65.2 79.8 500 0.1 10.6 19.1 26.4 42.2 57.5 600 0.05 4.5 9.1 13.8 23.1 31.4 ①依据表中数据判断，合成氨反应N2+3H2 2NH3的△H______（填“＞”、“＜”或“无法判断”）0，请简要说明理由______； ②该反应的化学平衡常数表达式为______． ③在300℃、10MPa下，合成氨反应达到平衡时，混合气体的体积是反应开始时的______倍． 首页 上一页 6 7 8 9 10 下一页 尾页 9/10/10 微信QQ空间新浪微博腾讯微博QQ好友天涯社区打印复制网址分享到： Tags：高考 化学 热化学方程式 题库 知识点 汇总 高中 【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】 下一篇：高考化学必考知识点《有机物燃烧..