1、选择题  下列有关水的叙述正确的是 [???? ]
A．水是一种非电解质
B．纯水中c(H+)随着温度的升高而降低
C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程
D．25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  16．（10分）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：
(1)托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入 500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请改正以上操作中出现的五处错误。
①                 ，②                   ，③                    ，
④                      ，⑤                        。
(2)将标准盐酸装在25.00mL     滴定管中，调节液面位置在              处，并记下刻度。
(3)取20.00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器有                         。
用       试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由      刚好至     色时为止。
(4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为       。
(5)试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的                      。
A．移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴

E．读数（滴定管）开始时仰视，终点时俯视

参考答案：（1）①未冷却就转移，②烧杯未洗涤，③未用玻璃棒引流，④未用

本题解析：
试题分析：（1）溶解后的溶液应冷却后用玻璃棒引流转移最后摇匀；（2）盐酸应用酸式滴定管量取；（3）待测液为NaOH，选择碱式滴定管；用酚酞作指示剂时，滴定前，酚酞遇碱变浅红色，到达滴定终点时观察到溶液颜色由黄浅红色变为无色；（4）c（HCl）=0.2mol/L，V（HCl）=20.00mL，V（NaOH）=20.00mL，由c（酸）V（酸）=c（碱）V（碱）可知c（NaOH）=0.2mol/L，则500mL溶液中NaOH的物质的量为0.5L×0.2mol/L=0.1mol，则NaOH的质量为0.1mol×40g/mol=4.0g，所以5.0g样品中NaOH的质量分数为×100%=80%；（5）A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯，NaOH的物质的量减少，消耗酸减少，则结果偏低；B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸，盐酸的浓度偏低，消耗酸偏大，结果偏大；C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出，NaOH的物质的量减少，消耗酸减少，则结果偏低；D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴，消耗盐酸偏大，结果偏大；E．读酸式滴定管开始时仰视，读数偏大，而读终点时俯视，读数偏小，二者之差偏小，消耗酸减少，则结果偏低。
考点：酸碱中和滴定
点评：本题主要考察了酸碱中和滴定的相关知识，题目相对简单，但需要注意细节。

本题难度：一般

3、选择题  能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH－)的操作是（   ）
①将水加热煮沸    ②向水中投入一小块金属钠  ③向水中通CO2
④向水中通NH3    ⑤向水中加入明矾晶体      ⑥向水中加入NaHCO3固体
⑦向水中加NaHSO4固体
A．①③⑥⑦
B．①③⑤⑥
C．⑤⑦
D．⑤

参考答案：D

本题解析：大量吸热，所以升高温度，促进电离，但纯水仍然显中性。钠溶于水生成氢氧化钠，增大OH－的浓度，抑制水的电离。同样③④⑦的水溶液均电离出氢离子或OH－，抑制水的电离。⑤⑥属于盐类的水解，促进电离，其中⑤水解显酸性，⑥水解显碱性，所以答案选D。

本题难度：一般

4、实验题  某学生用0.1mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为如下几步：A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2~3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cm
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。   就此实验完成填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_____                  _______。
（2）判断到达滴定终点的实验现象是：_________                 ________。
（3）操作步骤B的意义：                                           。
（4）下面a~e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a 量筒；b 容量瓶；c 滴定管；d 托盘天平；e 温度计
①．其中标示出仪器使用温度的是________________(填写编号)；
②．由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是_____________(填写编号)；
A．用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数
B．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数
C．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度
D．用待测溶液润洗锥形瓶

参考答案：（1）ＢＤＣＥＡＦ；　（2）溶液由无色变为粉红色，且半分钟内

本题解析：
试题分析：（1）根据酸碱中和滴定原理以及实验操作注意事项可知，正确的操作步骤顺序是ＢＤＣＥＡＦ。
（2）碱液使酚酞显红色，酸使酚酞显无色，则判断到达滴定终点的实验现象是溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪。
（3）标准液润洗滴定管的目的是防止标准液浓度变稀，造成试验误差。
（4）①其中标示出仪器使用温度的是量筒、量瓶、滴定管，答案选abc。
②用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数，则读数偏小；中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数，则读数偏小；使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度，则容量瓶中溶液的体积偏小，浓度偏高；用待测溶液润洗锥形瓶，则消耗标准液的体积增加，浓度偏高，答案选AB。
考点：考查酸碱中和滴定实验的基本操作以及误差分析
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基本实验操作能力的培养。有利于培养学生规范严谨的实验设计能力，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。该题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。

本题难度：一般

5、选择题  下列电离方程式中正确的是[???? ]
A. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
B. Na2SO4=Na++SO42-
C. Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-
D. Ba(OH)2=Ba2++OH2-

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单