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1、选择题 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向水中通入少量氯气：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．向硫酸酸化的碘化钾溶液中加入双氧水：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
C．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D．向碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
2、选择题 已知pH表示溶液中c(H＋)的负对数，同样也可以定义pOH表示溶液中c(OH－)的负对数，即pOH=-lg(OH－)，温度T时水的离子积常数用KW表示，则此温度下不能判定溶液呈中性的依据是( )
A．
="1"
B．pOH=
C．c(H＋)=10－pOH
D．pH+pOH=
3、填空题 （4分）某温度下，纯水的c(H＋)＝2.0×10－7 mol/L，则此时c(OH－)为________________ __，KW＝_______ _，温度不变，向水中滴入稀盐酸，使c(H＋)＝5.0×10－5 mol/L，则c(OH－)为_________ _。
4、实验题 (10分)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握来源:91考试网 www.91eXam.org酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并____________为止。
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母序号)。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数
| 待测NaOH溶液的体积/mL
| 0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL
|
滴定前刻度
| 滴定后刻度
| 溶液体积/mL
|
第一次
| 25.00
| 0.00
| 26.11
| 26.11
|
第二次
| 25.00
| 1.56
| 30.30
| 28.74
|
第三次
| 25.00
| 0.22
| 26.31
| 26.09
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。（保留4位有效数字）
5、选择题 室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是
A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH－)变大
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性
D．其溶液的pH＝13
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