1、实验题  50ml0．50mol·L-1盐酸与50mL0．55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程 中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）烧杯间填满碎纸条的作用是                            。
（2）从实验装置上看，图中缺少的仪器是                     。
（3）实验中若用70mL0．50mol·L-1盐酸跟70mL0．55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量             （填“相等”或“不相等”），所求中和热         （填“相等”或“不相等”）．
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会         （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

参考答案：（1）隔热保温；（2）环形玻璃搅拌器；（3）不相等；相等；（

本题解析：
试题分析：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；（2）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；（3）若用70mL0．50mol·L-1盐酸跟70mL0．55mol·L-1NaOH溶液，则生成水的物质的量大于0．025mol，故放出的热量不相等，但中和热指的是酸碱中和反应生成1mol水时所放出的热量，故中和热值是相等的，答案为不相等；相等；（4）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小．
考点：中和热的测定

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述中正确的是
A．分子是由一定数目的原子组成，原子之间相互作用叫化学键
B．阴阳离子通过静电作用所形成的化学键叫做离子键
C．非金属元素间构成的化合物都不是离子化合物
D．离子化 合物中一定会有离子键

参考答案：BD

本题解析：
试题分析：相邻原子或离子之间强烈的相互作用是化学键，A不正确，原子之间的相互作用不一定是化学键；非金属元素间构成的化合物也可以是离子化合物，例如氯化铵等，C这笔钱，BD正确，答案选BD。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和重要的考点，主要是考查学生对化学键含义以及化学键与化合物关系的熟悉了解程度，意在巩固学生的基础，提高学生的能力。有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。

本题难度：一般

3、选择题  化学反应速率最主要取决于 ? ? ? ? ? ? ? ? ? 。

A.是否使用催化剂
B.反应物的性质
C.反应的温度
D.反应的压强

参考答案：B

本题解析：试题分析：化学反应速率最主要取决于反应物的性质，即内因，B正确，强于选项都是外因，答案选B。
考点：考查影响反应速率因素的判断
点评：该题的关键是明确影响反应速率的因素分为内因和外因两种，但决定性因素是内因，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。

本题难度：一般

4、选择题  100g碳燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s)+ 1/2O2(g)CO(g)? ΔH=－110.35kJ·mol-1,CO(g)+ 1/2O2(g)CO2(g)? ΔH=－282.57kJ·mol-1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（???）

A．392.92kJ
B．2489.44kJ

C．784.92kJ
D．3274.3kJ

参考答案：C

本题解析：100g碳燃烧所得气体中CO的物质的量为，这些物质的量CO完全燃烧放出的能量为

本题难度：一般

5、选择题  下列说法中，不正确的是（　　）
A．化学键是两个原子之间的相互作用力
B．若形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键吸收的能量，则该化学反应是放热反应
C．化学反应中能量变化的多少与参加反应的物质质量有关
D．氮气在通常状况下化学性质很稳定，是因为其分子内部存在很强的共价键

参考答案：A．化学键是“相邻”原子之间的相互作用，而不是原子间的相互作

本题解析：

本题难度：一般