1、选择题  加Al能产生H2的溶液中，一定可以大量共存的是

A.Na+、NO3-、Cl-、Mg2+
B.NH4+、K+、Cl-、ClO-
C.NH4+、K+、Cl-、SO3?2-
D.Cl?-、Na+、K+、SO42-

参考答案：D

本题解析：分析：加Al能产生H2的溶液，为酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．
解答：加Al能产生H2的溶液，为酸或强碱溶液，
A．酸溶液中Al、H+、NO3-发生氧化还原反应不生成氢气，碱溶液中OH-、Mg2+结合生成沉淀，不能共存，故A错误；
B．酸溶液中H+、Cl-、ClO-发生氧化还原反应，碱溶液中OH-、NH4+结合生成弱电解质，不能共存，故B错误；
C．碱溶液中OH-、NH4+结合生成弱电解质，酸溶液中H+、SO32-结合生成水和气体，则不能共存，故C错误；
D．无论酸或强碱溶液中该组离子之间不反应，能共存，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子的共存，注意习题中的信息判断溶液的酸碱性为解答的前提，侧重氧化还原反应的考查，也为解答的难点，题目难度中等．

本题难度：困难

2、填空题  （7分）反应A(g)+B(g)  C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示（E1>0，E2>0），回答下列问题。

① 图中E1代表的意义是            。
该反应是             反应（填“吸热”、“放热”）。反应热△H的表达式为               。
② 当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率           （填“增大”、“减小”或“不变”）。
③ 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1      ， E2      （填“增大”、“减小”或“不变”）。化学平衡         移动（填“向左”、“向右”或“不”）。

参考答案：本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列关于化学键的说法中正确的是
A．化学键是一种静电引力
B．化学键可以使离子结合，也可以使原子结合
C．只要有旧健的断裂就一定是化学反应
D．氢键是一种化学键

参考答案：B

本题解析：
试题分析：化学键是使原子或离子相结合的强烈作用力，B正确，A不正确；旧健的断裂，同时还有新的化学键形成，才是化学反应，C不正确。氢键不是化学键，D不正确，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题主要是考查学生对化学键概念的熟悉掌握程度，以及灵活运用化学键解决实际问题的能力。

本题难度：简单

4、选择题  下列过程中化学键未被破坏的是（　　）
A．干冰升华
B．溴与H2生成HBr
C．SO2气体溶于水
D．NaCl固体溶于水

参考答案：A、干冰升华，只是状态的变化，干冰的构成微粒是分子，气态的二

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  碘与氢气反应的热化学方程式为：
①I2(g)+H2(g)2HI(g)  ΔH=" -" 9.48 kJ·mol-1
②I2(s)+H2(g)2HI(g)  ΔH=" +" 26.48 kJ·mol-1，由此判断下列说法或反应正确的是
A．反应①的产物比反应②的产物稳定
B．I2(s)I2(g)ΔH=" +" 17.00 kJ·mol-1
C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
D．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反应后放热9.48 kJ

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、同一种物质在相同条件下，能量一样多，A错误；B、利用盖斯定律可得出1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ，B错误，C项正确；D、反应是可逆反应，反应物不能完全转化，放热达不到9.48 kJ，D错误。答案选C。
考点：考查化学反应热的计算。

本题难度：一般