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1、填空题 （17分）根据下表部分短周期元素的性质或原子结构，用化学用语回答下列问题。
元素编号
| 元素性质或原子结构
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R
| 元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等
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T
| 最外层电子数是次外层电子数的2倍
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X
| 元素最高正价+7价
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Y
| 第三周期金属元素中原子半径最小
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Z
| 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
（1）写出元素T的原子结构示意图??????????????????；元素Z单质的电子式??????????????????；写出X在周期表中的位置??????????????????????????? ;元素T的最高价氧化物的结构式????????.
（2）探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一。上述T、X、Y、Z四 种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是??????????????????（填化学式），其中化学性质明显不同于其他三种化合物的
是??????????????????（填化学式），理由是????????????????????????????????????。
（3）写出R、T、X、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的化学式???????????????
（4）由表中元素形成的常见物质A、B、C、D、E可发生以下反应：
A溶液与B溶液（呈碱性）反应的离子方程式为?????????????????????????????????。
D中含有化学键的类型是?????????????????????，属于??????（填“离子”或“共价”）化合物。
2、填空题 (10分)有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复） 提示：CH3COONH4溶液为中性
阳离子
| Na+、Ba2+、NH4+
| 阴离子
| CH3COO－、Cl－、OH－、SO42－
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
（1）A是______ ，B是_______ ，C是_______ ，D是________ 。
（2）用离子方程式表示A的水溶液显碱性的原因________________________________。
（3）25℃时，0.1mol·L-1 B溶液的pH=a，则B溶液中c(H+)－c(NH3·H2O)= _______（用含a的关系式表示）。
（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为____________????????????????????????????_______。
3、判断题 有一结晶水合物X·6H2O，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化(部分反应物、生成物从略)。其中B、D、E、F均为无色气体，G为难溶于水的红褐色固体。在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。
请回答下列问题：
⑴指出C→G的基本反应类型：_________反应。
⑵用惰性电极电解溶液A时得到E的电极反应式为____________________________。
⑶B与D反应生成F的化学方程式为__________________________________。
⑷该晶体水合物的化学式为_________________________________。
(5)在空气中灼烧X·6H2O晶体能否得到X无水盐？????（填：能或否），理由是????????????。
4、填空题 （12分）元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，YX3常温下为气体。
（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质，且A属于碱，B属于盐，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，则化合物A的化学式为????????，B的化学式是???????????。
（2）Se是人体必备的微量元素，与Q同一主族。该族二至五周期元素单质分别与H2反应生成1mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol哂化氢反应热（△H）的是?????（填字母代号）。
A．+99.7kJ·mol-1???????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????B．+29.7 kJ·mol-1
C．-20.6 kJ·mol-1???????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????D．-241.8 kJ·mol-1
（3）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反
应生成Q单质的化学方程式??????????。X和Y也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料。25℃、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，请写出丙完全燃烧的热化学反应方程式????????????????????????。
（4）X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为?????????????。
5、填空题 有三种固体物质和五种溶液：固体是铁粉、铜粉、氢氧化铜；溶液是CuSO4溶液、NaOH溶液、FeSO4溶液、H2SO4溶液、Na2SO4溶液．它们中的几种物质在常温下相互转化关系如下：
（1）溶液A+溶液C→固体甲+溶液D
（2）固体乙+溶液B→溶液E+氢气
（3）固体甲+溶液B→溶液C+水
试推断溶液中A、B、C、D、E及固体甲、乙、丙的名称．
A、______??B、______????乙、______?丙、______
写出反应（1）（3）的方程式：
（1）______（3）______．
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