1、选择题  下列叙述中，正确的是???????????（???）
A．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
B．含有非极性键的化合物分子一定不是极性分子
C．白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°
D．金属晶体在熔化时，金属键被破坏，而原子晶体熔化时，共价键不被破坏

参考答案：D

本题解析：在H2O2中含有非极性键，A不正确。双氧水是极性分子，B不正确。白磷是分子晶体，微粒之间的作用力是分子间作用力，C不正确。所以正确的答案是D。

本题难度：一般

2、选择题  下列分子中键角最大的是
A．CH4
B．NH3
C．H2O
D．CO2

参考答案：D

本题解析：
试题分析：甲烷是正四面体型结构，键角是109°28′；氨气是三角锥形结构，键角是107°；水时V形结构，键角是105°；CO2是直线型结构，键角是180°，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是熟练记住常见分子的空间构型和键角大小，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。

本题难度：简单

3、选择题  强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：
。向1L0．5mol的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应的关系正确的是

参考答案：D

本题解析：
试题分析：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O△H=一57．3kJ/mol，分别向1L 0．5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，所以△H1＞△H2＞△H3，选D。
考点：考查反应热的大小比较。

本题难度：一般

4、选择题  CH3COOH与C2H518OH发生酯化反应后生成酯的摩尔质量为

A.88 g·mol-1
B.86 g·mol-1
C.90 g·mol-1
D.92 g·mol-1

参考答案：C

本题解析：掌握酯化反应的断键特点．

本题难度：一般

5、填空题  （14分）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。

（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_______________________。
（2）Ⅱ中，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下温度变化的曲线(如图)。

①比较p1、p2的大小关系：             。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是         。
（3）Ⅲ中，降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。
①已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH1   2NO2(g)N2O4(l)  ΔH2
下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)           。

②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是                                      。
（4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示。

为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充A。A是           ，说明理由：                。

参考答案：（14分）
（1）4NH3＋5O2本题解析：
试题分析：（1）氨在催化剂的作用下与氧气反应生成NO和水，其化学方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O。
（2）①2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，该反应是气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向右移动，NO的平衡转化率升高，所以p1、p2的大小关系为p1 ＜p2；②升高温度，NO的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，而升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则该反应的正向反应是放热反应，对于放热反应，升高温度，化学反应平衡常数减小。
（3）①2NO2(g)N2O4(g)ΔH1和2NO2(g)N2O4(l)ΔH2都是放热反应，反应物的能量高于生成物的能量，C图错误；同一物质气态时的能量高于液体时的能量，A图正确；B图错误；选A。
②N2O4与O2、H2O反应生成硝酸，化合的化学方程式是2N2O4＋O2＋2H2O===4HNO3。
（3）根据电解示意图可知，电解NO制备硝酸铵，阳极反应为：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，阴极反应为：NO+5e-+6H+=NH4++H2O，从两极反应可看出若要使电子得失守恒，阳极产生的NO3-的量大于阴极产生的NH4+的量，总反应为8NO＋7H2O3NH4NO3＋2HNO3，应补充适量的氨气，则理由为根据反应8NO＋7H2O3NH4NO3＋2HNO3，电解产生的HNO3多。
考点：考查化学反应的书写，影响化学平衡的因素，化学图像的分析及电解的应用。

本题难度：困难