参考答案：（1）MgCl2(熔融)电解Mg＋Cl2↑ （

本题解析：
试题分析：A、B、C、D为原子序数依次增大的四种第三周期元素，工业上常用电解熔融AD2制取A的单质，说明A应该是活泼的金属镁。B的最外层电子数比最内层电子数多1，因此B的原子序数是13，是铝元素。C的最高价氧化物的水化物经聚合、脱水，可作袋装食品干燥剂，则C是硅元素。D的一种气态氧化物甲对空气的相对密度为3，它溶于水得到单一溶质的弱酸性溶液(有漂白性)，该溶液光照后酸性增强，该弱酸性物质应该是次氯酸，即D是氯元素。甲的相对分子质量是3×29＝87，所以甲是Cl2O。
（1）工业上电解熔融的氯化镁冶炼单质镁，反应的化学方程式为MgCl2(熔融)电解Mg＋Cl2↑。
（2）13.5g的铝的物质的量是13.5g÷27g/mol＝0.5mol，完全与氯气反应放出419 kJ的热量，因此2mol完全反应放出的热量是419 kJ×4＝1676kJ，则反应的热化学方程式为2Al(s)＋3Cl2(g)＝2AlCl3(s)  △H＝－1676kJ/mol。
（3）Sn与元素硅同主族，周期数比元素硅的大2．则Sn的原子序数为14+18+18＝50；＋2价的锡在溶液中易水解，因此配制SnCl2溶液时需用盐酸溶解其晶体的目的是抑制SnCl2水解。
（4）甲中各原子都满足8电子稳定结构，这说明氧元素形成2对共用电子对，因此其电子式为；次氯酸不稳定，见光易分解生成氯化氢和氧气，所以溶液的酸性增强，反应的用离子方程式为2HClO光照2H＋＋2Cl－＋O2↑。
（5）镁的金属性强于铝，但与氢氧化钠溶液反应的是铝，而不是镁，所以将A的单质、B的单质棒用导线连接后插入稀NaOH溶液中镁是正极，铝是负极，负极反应的电极方程式为Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O。
考点：考查元素推断、金属冶炼、热化学方程式、元素周期表的结构、电子式、次氯酸以及原电池原理等

本题难度：困难

3、选择题  氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是 [???? ]
A．Ql+Q2>Q3
B．Q1+Q2>2Q3
C．Ql +Q2< Q3
D．Q1+Q2 <2Q3

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是 　
A．全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
B．含有共价键的化合物不一定是共价化合物
C．由共价键形成的分子一定是共价化合物
D．硫酸分子中有H＋和SO42－两种离子

参考答案：B

本题解析：
试题分析：全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵是离子化合物，A不正确；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠中含有共价键，B正确；由共价键形成的分子不一定是共价化合物，也可能是单质，例如氯气等，C不正确；硫酸分子中含有共价键，不存在离子，D不正确，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。在明确化学键和化合物关系的基础上，关键是学会通过举例、排除、逐一筛选得出正确结论的方法，注意方法的归纳和总结。

本题难度：一般

5、选择题  5.下列反应中，属于吸热反应的是

A．食物的腐败
B．铝与稀盐酸反应

C．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳
D．甲烷在氧气中的燃烧

参考答案：C

本题解析：
试题分析：食物的腐败是缓慢氧化的过程，是放热反应；金属与酸的反应为放热反应；甲烷的燃烧也是放热反应。
考点：吸热、放热反应
点评：本题做题的关键是要分清楚常见的吸热和放热反应的类型。

本题难度：一般