1、选择题  在下述条件下，一定能大量共存的离子组是
A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I－、MnO4-
B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、H+
C．碱性溶液中：Na+、K+、CO32－、Br-
D．酸性溶液中：ClO-、S2-、SO32-、Na+

2、选择题  向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42- 、HCO3-
B．b点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3- 、F－
C．c点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42- 、Cl－
D．d点对应的溶液中：K＋、NH4+ 、I－、CO32-

3、填空题  某混合溶液中可能含有的离子如下表所示:

可能大量含有的阳离子

H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+

可能大量含有的阴离子

Cl-、Br-、I-、CO32—、AlO2—   为探究其成分,进行了以下探究实验。 (1)探究一: 甲同学取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示。 ①该溶液中一定不存在的阳离子是　                    ,  一定不存在的阴离子是　　　　　　　　;含有的阳离子其对应物质的量浓度之比为　       ;  ②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式                。  (2)探究二: 乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题: Cl2的体积(标准状况) 11.2 L 22.4 L 28.0 L n(Cl-) 2.5 mol 3.5 mol 4.0 mol n(Br-) 3.0 mol 2.5 mol 2.0 mol n(I-) x mol 0 0   ①当起始至通入Cl2的体积为22.4 L时,溶液中发生反应总的离子方程式为　                       ;  ②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为　                           。  4、选择题  常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是?????????????（????） A．加入金属镁能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、F-、SO32- B．含有大量S2-的溶液中：H+、K+、Mg2+、NO3-、 C．含有Al3+的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3- D．水电离产生的c(OH-)＝1×10-10 mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl- 5、选择题  向蒸馏水中滴入少量稀盐酸后，下列说法正确的是 A．c（H+）·c（OH－）比值不变 B．溶液pH增大 C．c（OH－）降低了 D．水电离出的c（H＋）增加了 首页 上一页 1 2 3 4 5 6 7 下一页 尾页 3/10/10