参考答案：(1)①Ag+、Mg2+、Fe3+　CO32—、AlO2—<

本题解析：(1)向混合液中滴加NaOH溶液,一开始无沉淀生成,说明含有H+;沉淀量最大时继续滴加NaOH溶液,沉淀的量不变,说明含有NH4+,继续滴加,沉淀量减小直至消失,说明含有Al3+,则一定不含有CO32—、AlO2—(均可与Al3+发生水解反应),一定不含有Ag+、Mg2+、Fe3+(与OH-形成的沉淀不能溶于NaOH);由题目所给数据可得出H+、NH4+、Al3+的物质的量之比为:2∶3∶1;H+(0～2V0),NH4+(5V0～8V0),Al3+(8V0～9V0),沉淀减少段发生的反应为:Al(OH)3+OH-AlO2—+2H2O。
(2)当通入Cl2的体积为11.2 L时,溶液中I-还有剩余,即氯气只与I-反应:Cl2+2I-I2+2Cl-,生成1 mol Cl-,Cl-初始物质的量是(2.5-1)mol="1.5" mol,Br-初始物质的量是3 mol;当通入Cl2 22.4 L时,3.0 mol-2.5 mol="0.5" mol 的Br-被氧化:Cl2+2Br-Br2+2Cl-,消耗Cl2 0.25 mol,所以Cl2+2I-I2+2Cl-,该反应消耗的Cl2为:1 mol-0.25 mol="0.75" mol,因此原溶液中的I-为:0.75 mol×2="1.5" mol,故原溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为1.5∶3∶1.5=1∶2∶1。通入Cl2 22.4 L时,此时参加反应的Cl2、Br-、I-物质的量之比为:1 mol∶0.5 mol∶1.5 mol=2∶1∶3=4∶2∶6,故离子方程式为:4Cl2+2Br-+6I-8Cl-+Br2+3I2。

本题难度：困难

4、选择题  常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是?????????????（????）
A．加入金属镁能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、F-、SO32-
B．含有大量S2-的溶液中：H+、K+、Mg2+、NO3-、
C．含有Al3+的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-
D．水电离产生的c(OH-)＝1×10-10 mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-

参考答案：D

本题解析：离子间若发生反应，则不能大量共存，反之则能大量共存。和镁反应生成氢气的溶液一定是显酸性的，在酸性溶液中F-、SO32-和氢离子不能大量共存。在酸性溶液中NO3-能氧化硫离子，不能大量共存。Al3+和HCO3-水解相互促进，生成氢氧化铝沉淀和CO2气体，不能大量共存。水电离产生的c(OH-)＝1×10-10 mol/L的溶液，则该溶液中水的电离是被抑制的，因此该溶液既可以显酸性，也可以显碱性，若显碱性，则Al3+不能大量共存，但如果显酸性，则可以大量共存。所以答案是D。

本题难度：一般

5、选择题  向蒸馏水中滴入少量稀盐酸后，下列说法正确的是

A．c（H+）·c（OH－）比值不变
B．溶液pH增大

C．c（OH－）降低了
D．水电离出的c（H＋）增加了

参考答案：C

本题解析：水是弱电解质，存在电离平衡，加入盐酸后抑制水的电离，但溶液的酸性增强，所以只有选项C是正确的。答案选C。

本题难度：简单