1、选择题  下列物质液体混合用分液漏斗能分离两组分的是（　　）
A．乙醇和乙酸
B．乙醛和水
C．甲苯和水
D．苯和溴苯

参考答案：A．乙酸和乙醇混合后不分层，用分液漏斗不能分离，故A不选；<

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  除去下列溶液中的杂质（括号内的物质）所用试剂不正确的是[???? ]
A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液
B．KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液
C．NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液
D．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  除去下列物质中少量杂质的方法正确的是[???? ]
A．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气
B．除去NO2中混有的NO：用水洗气
C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤
D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是[???? ]
A．乙烯中的二氧化硫（氢氧化钠溶液）
B．乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）
C．乙烷中的乙烯（Br2水）
D．苯中的苯酚（Br2水）

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  以铝灰（主要成分为Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质）为原料，可制得液体聚合氯化铝Alm（OH）nCl3m-n，生产的部分过程如下图所示（部分产物和操作已略去）。

已知某些硫化物的性质如下表：

（1）操作I是??????????????。Al2O3与盐酸反应的离子方程式是??????????????????????????????。
（2）滤渣2为黑色，该黑色物质的化学式是???????????????????????????。
（3）向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的pH约为3．7。NaClO的作用是????????????????????????????。
（4）将滤液3的pH调至4．2～4．5，利用水解反应得到液体聚合氯化铝。反应的化学方程式是????????????????????????????????。
（5）将滤液3电解也可以得到液体聚合氯化铝。装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）。

①写出阴极室的电极反应：???????????????????????????????????????????。
②简述在反应室中生成聚合氯他铝的原理：????????????????????????????????????????。

参考答案：（1）过滤?（2分）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

本题解析：
试题分析：（1）加入稀盐酸后，CuO、SiO2不溶于稀盐酸的杂质可过滤出，所以操作I是过滤；氧化铝与稀盐酸反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
（2）根据硫化物的性质可知该黑色物质为CuS，因为硫化亚铁溶液稀盐酸中；
（3）加入次氯酸钠目的是把亚铁离子氧化成铁离子，转化为Fe（OH）3沉淀除去；
（4）根据聚合氯化铝的化学式和质量守恒定律，氯化铝水解的化学方程式为
mAlCl3+nH2O=Alm（OH）nCl3m-n+nHCl；
（5）①滤液3的主要成分是氯化铝，根据离子放电顺序，在阴极是阳离子放电，所以应为H+放电，电极反应为2H++2e-=H2↑；
②反应室两侧均为阴离子交换膜，电解过程中反应室中的Cl-通过阴离子交换膜进入阳极室，阴极室中OH-浓度增大，通过阴离子交换膜进入反应室，生成聚合氯化铝。

本题难度：一般