3、选择题  对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是
A．2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3
B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动
C．平衡时SO2消耗速度必定等于O2生成的速度
D．平衡时SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

4、选择题  下列有关说法正确的是
A．CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0
B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C．N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) △H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2 )和H2的平衡转化率均增大
D．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

5、填空题  （1）已知工业上生产H2的过程中有如下反应： CO (g) + H2O (g)CO2(g) + H2 (g)在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态。请回答：
①恒容增大H2O (g)的物质的量，则CO的转化率??????????（填“增大”或“减小”）。
②若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是???????????（填“放热”或“吸热”）反应。
③在某温度时，该反应10 min达到平衡，且有如下数据：

浓度???????物质	CO	H2O	CO2	H2
起始浓度/(mol·L-1)	2．0	x	0	0
平衡浓度/(mol·L-1)	0．4	6．4	1．6	1．6 ? 则上表中x=________________，该温度下平衡常数K的数值是____________。 （2）某化学实验小组的同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设计出下图装置，通过电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。 ①该电解槽的阳极反应式为????????????????????????????。 ②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）_______导出。 ③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 ____________________________________。