1、选择题  含有4．0mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示(还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是（    ） 

A．a是Fe(NO3)2
B．n1 = 0．80
C．p = 0．60
D．n3= 1．20

参考答案：C

本题解析：
试题分析：在反应开始时硝酸过量，Fe不足量，反应产生Fe(NO3)3,反应方程式是：Fe+4HNO3(稀) =Fe(NO3)3 +NO↑+2H2O , 所以a是Fe(NO3)3，n(HNO3)= 4．0mol HNO3,当硝酸反应完全时，根据方程式可知，n(Fe)= 1mol,即n1=1mol；A、B错误；当硝酸反应完毕，会发生反应：2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2; Fe(NO3)2。到n2时，n(Fe(NO3)3)=n(Fe(NO3)2)。假设又加入的Fe粉的物质的量是xmol，消耗Fe(NO3)3的物质的量是2xmol，产生的Fe(NO3)2的物质的量是3xmol。1－2x=3x，解得x=0．2mol，所以n2=1．2mol，产生的Fe(NO3)2的物质的量是3xmol=3×0．2mol=0．6mol，即p=0．6omol,选项C正确；当反应2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2完全时，由于n(Fe(NO3)3)=1mol，根据方程式可得还需要加入的n(Fe) =0．5mol；所以n3= n(Fe)(总) = 1．0mol+0．5mol=1．5mol,选项D错误。
考点：考查硝酸与变价金属反应时的产物与物质的量关系的知识。

本题难度：困难

2、选择题  下列反应中，不属于氧化还原反应的是?????????????????????????（　 　）

A．CaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑
B．H2＋Cl2====2HCl

C．2Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2
D．Fe＋CuSO4====FeSO4＋Cu

参考答案：A

本题解析：
试题分析：凡是有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，据此可知选项BCD都是氧化还原反应，A是复分解反应，不是氧化还原反应，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型和重要考点，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练。该题的关键是明确氧化还原反应的概念和判断依据，并能灵活运用即可。

本题难度：一般

3、选择题  多硫化钠在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16。Na2Sx在结构上与Na2O2类似。则下列有关说法正确的是
A．Na2Sx中的X数值为2
B． 1 molNa2Sx参加反应,有32mol电子转移
C．Na2Sx含有离子键和极性共价键
D．该反应中Na2Sx是氧化剂，NaClO是还原剂

参考答案：B

本题解析：Na2Sx中的硫元素共升高：6x—（—2）=6x+2价，而NaClO中的氯元素共降低：2×16=32价，故x=5；反应中电子转移为32个；
Na2Sx是还原剂，NaClO是氧化剂
Na2Sx在结构上与Na2O2类似，即属于离子化合物，而阴离子中的硫原子之间是非极性共价键；
答案为B

本题难度：一般

4、选择题  有关化学用语正确的是（???）

A．乙烯的实验式C2H4
B．乙醇的结构简式C2H6O

C．四氯化碳的电子式
D．臭氧的分子式O3

参考答案：D

本题解析：
试题分析：乙烯的实验式是CH2，A不正确；乙醇的结构简式是CH3CH2OH，B不正确；C不正确，四氯化碳的电子式是，所以答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型与重要的考点。该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际

本题难度：一般

5、选择题  下列化学用语表示正确的是（???）
A．食盐中阴离子的结构示意图为：
B．硫酸氢钠溶液的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-
C．三氟化氮的电子式：
D．乙醇分子比例模型：

参考答案：B

本题解析：
试题分析：氯离子的最外层电子数是8个，A不正确；C不正确，因为F原子还有6个电子没有参与成键，电子式应该是；D不正确，所给模型应该是球棍模型，所以正确的答案选B。

本题难度：一般