1、实验题  半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示：（部分夹持装置略去）

已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl；遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3。PCl3、POCl3的熔沸点见下表：

请回答下列问题：
（1）A装置中制氯气的离子方程式为     。
（2）B中所装试剂是         ，E中冷水的作用是               ，F中碱石灰的作用是      。
（3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是               。
（4）粗产品中常含有POC13、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后．通过      （填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3。
（5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数
①迅速称取1．00g产品，加水反应后配成250 mL溶液；
②取以上溶液25．00mL，向其中加入10．00 mL 0．1000 mol/L碘水，充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0．1000 mol／L的Na2S2O3，溶液滴定
④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8．40ml
已知：                                                                      ，假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为          。

参考答案：（1）MnO2+4H++2Cl-本题解析：
试题分析：（1）二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气；（2）干燥氯气用浓硫酸；根据表中PCl3的沸点可得，用冷水可以将其冷凝；根据信息可得PCl3不能遇见水蒸气，还要考虑进行尾气处理，故碱石灰的作用为吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸汽进入烧瓶中和PCl3反应；（3）根据题目信息可知需要排尽装置内的空气；（4）根据题目信息可知利用沸点的不同将混合物分离，故蒸馏；（5）根据碘单质和Na2S2O3的反应求出剩余的碘单质，根据总的碘单质减去剩余的碘单质求出与H3PO3的物质的量，根据磷原子守恒得PCl3的物质的量，从而求出其质量分数。
考点：考察氯气的实验室制法、气体的干燥、根据化学方程式的计算和应用题目信息解题的能力等

本题难度：困难

2、选择题  下列表示物质变化的化学用语正确的是
A．碳酸的电离 H2CO32H＋＋CO32－
B．氯化铁水解 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
C．硫氢化钠的水解 HS－＋H2OH3O＋＋S2－
D．硫化铝固体在水中不存在 Al2S3＋6H2OAl(OH)3＋3H2S

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ）
A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C．BrCl+H2O=HCl+HbrO
D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

参考答案：A

本题解析：
试题分析：反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr为氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，A、反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中水作氧化剂，正确；B、反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中，水既不是氧化剂也不是还原剂，错误；C、反应BrCl+H2O=HCl+HBrO 不是氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，错误；D、反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，水既不是氧化剂也不是还原剂，错误。

本题难度：一般

4、选择题  下列化学用语使用正确的是
A．表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=—483.6kJ/mol
B．NH4Cl电子式：
C．苯乙醛结构简式：
D．丙烷分子的球棍模型：

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  按要求写出下列方程式：
（1）一种单质与一种盐发生反应的方程式：______
（2）小苏打电离的电离方程式：______
（3）碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：______．

参考答案：（1）一种单质与一种盐发生反应可以是金属与盐的置换反应，如F

本题解析：

本题难度：简单