1、实验题  半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示：（部分夹持装置略去）

已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl；遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3。PCl3、POCl3的熔沸点见下表：

请回答下列问题：
（1）A装置中制氯气的离子方程式为     。
（2）B中所装试剂是         ，E中冷水的作用是               ，F中碱石灰的作用是      。
（3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是               。
（4）粗产品中常含有POC13、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后．通过      （填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3。
（5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数
①迅速称取1．00g产品，加水反应后配成250 mL溶液；
②取以上溶液25．00mL，向其中加入10．00 mL 0．1000 mol/L碘水，充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0．1000 mol／L的Na2S2O3，溶液滴定
④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8．40ml
已知：                                                                      ，假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为          。

2、选择题  下列表示物质变化的化学用语正确的是
A．碳酸的电离 H2CO32H＋＋CO32－
B．氯化铁水解 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
C．硫氢化钠的水解 HS－＋H2OH3O＋＋S2－
D．硫化铝固体在水中不存在 Al2S3＋6H2OAl(OH)3＋3H2S

3、选择题  氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ）
A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C．BrCl+H2O=HCl+HbrO
D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

4、选择题  下列化学用语使用正确的是
A．表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=—483.6kJ/mol
B．NH4Cl电子式：
C．苯乙醛结构简式：
D．丙烷分子的球棍模型：

5、填空题  按要求写出下列方程式：
（1）一种单质与一种盐发生反应的方程式：______
（2）小苏打电离的电离方程式：______
（3）碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：______．