1、填空题  氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种。

（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
CH4 (g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H ＝－574 kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H ＝－1160 kJ/mol
则CH4 将NO2 还原为N2 的热化学方程式为                               。       
（2）利用NH3催化还原氮氧化物（SCR技术)。该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。 反应的化学方程式为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)   2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH < 0
为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是                 （写出1条即可）。
（3）利用ClO2氧化氮氧化物。其转化流程如下：
NONO2N2
已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ ClO2 + H2O ＝ NO2 + HNO3 + HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是                ；若生成11.2 L N2（标准状况），则消耗ClO2          g 。
（4）利用CO催化还原氮氧化物也可以达到消除污染的目的。
已知质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。如图是反应2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) 中NO的浓度随温度(T)、等质量催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。据此判断该反应的△H     0 (填“＞”、“＜”或“无法确定”)；催化剂表面积S1     S2 (填“＞”、“＜”或“无法确定”)。

参考答案：（1）CH4 (g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g

本题解析：
试题分析：（1）将已知的两个热化学方程式相加除以2即得，答案为CH4 (g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H ＝－867 kJ/mol 
（2）提高氮氧化物的转化率即使反应正向进行，根据勒夏特列原理，可采取增大NH 3的浓度或减小反应体系的压强或降低反应体系的温度等措施；
（3）反应Ⅱ中反应物为NO2、Na2SO3，产物之一有N2，根据氧化还原反应理论，可推断另一产物为Na2SO4化学方程式是2NO2 + 4 Na2SO3 = N2 + 4 Na2SO4；若生成11.2 L N2（标准状况），其物质的量为0.5mol，消耗NO2的物质的量为1mol,从而可计算出消耗ClO2的质量为67.5g;
（4）根据化学平衡中的“先拐先平”规律，温度高的先达平衡，表面积大的速率快，先达平衡，所以T2>T1,S1>S2,随温度升高，CO的浓度增大，说明升温平衡逆向移动，正向是放热反应△H<0。
考点：考查盖斯定律的应用、平衡移动与外界条件的关系、化学方程式的推断及计算、化学平衡图像的分析能力

本题难度：困难

2、填空题  Ⅰ、向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol·L -1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）
（1）Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式    。
（2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为    g。
（3）若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为    。
Ⅱ、一定温度下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。
请回答下列问题：
（4）判断该反应达到化学平衡状态的标志是    (填字母)。

A．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2
B．容器内气体的压强不变

C．容器内混合气体的密度保持不变
D．SO3的物质的量不再变化

E．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
（5） SO2的转化率    。

参考答案：（1）3Cu2O+ 14H+ + 2NO3-=6Cu2+ +

本题解析：
试题分析：（1）硝酸有强氧化性，Cu2O有还原性，二者会发生氧化还原反应，Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式是3Cu2O+ 14H+ + 2NO3-=6Cu2+ +2 NO↑+ 7H2O；（2）根据N元素守恒可知n(N)=2n(Cu)+n(NO).所以n(Cu)= [n(N)－n(NO)]÷2="[1" L× 0.6 mol/L－0.1mol]÷2=0.25mol，因此若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体Cu的物质的量是0.25mol，其质量为0.25mol×64g/mol=16g；（3）若混合物中含0.1 mol Cu，由于混合物中含有Cu元素的物质的量为0.25mol,假设含有CuO的物质的量为x,则含有Cu2O的物质的量为(0.25-0.1-x)/2mol,将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为根据电子转移守恒，混合物中n(Cu2O)=（0.1×3-0.1×2）mol÷2=0.05mol；再结合（2）中Cu元素物质的量计算混合物中n(CuO)=（0.25-0.1-0.05×2）mol=0.05mol，根据Cu不与稀H2SO4反应，Cu2O、CuO与稀H2SO4反应，Cu2O、CuO与硫酸发生反应时物质的量的比为1：1可知 0.05molCu2O、0.05molCuO共消耗硫酸的物质的量为n(H2SO4)=0.05mol+0.05mol=0.1mol。（4） A．物质反应时是按照2∶1∶2关系进行的，但是反应达到平衡时的物质的量浓度关系可能是该比例，也可能不是，因此不能作为判断平衡的标志，错误；B．由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以若反应未达到平衡，则容器内的压强就会发生变化，所以容器内气体的压强不变可以作为反应达到平衡的标志，正确；C．化学反应遵循质量守恒定律，所以在任何时刻反应容器内混合气体的密度都保持不变，故不能作为判断平衡的标志，错误；D．若SO3的物质的量不再变化，则物质的浓度就不变，反应达到平衡，正确；E．由于每产生1个SO2就会同时消耗1个SO3，若SO2的生成速率和SO3的生成速率相等，则SO2和SO3的浓度保持不变，反应达到平衡，因此可以作为判断化学反应平衡的标志，正确。（5） 在恒容的密闭容器内气体压强是原来的0.7倍，则气体的物质的量的开始时的0.7倍。假设反应消耗O2的物质的量为x，则消耗SO2的物质的量为2x；达到平衡时各种气体的物质的量为SO2: (0.4 －2x)mol ；O2：（0.2 －x)mol；SO3: 2xmol；根据题意可得{(0.4 －2x)＋（0.2 －x)＋ 2x ）÷(0.4＋0.2)=0.7，解得x=0.18mol,所以发生反应的SO3的物质的量为0.36mol，故SO2的转化率(0.36mol÷0.4mol)×100%=90%。
考点：考查氧化还原反应的离子方程式的书写、守恒法在化学计算中的应用、可逆反应平衡状态的判断、物质转化率的计算的知识。

本题难度：一般

3、选择题   自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质，如金属铁、单晶硅等。试想，如果把某元素由化合态变为游离态，则该元素

A．被氧化
B．有可能被氧化，也有可能被还原

C．被还原
D．该元素既不被氧化也不被还原

参考答案：B

本题解析：元素由化合态变为游离态，可能是失去电子，比如：Cl2+2KBr=2KCl+Br2
也可能是得到电子，比如：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。所以有可能是被氧化，也有可能被还原。答案选B。

本题难度：简单

4、选择题  用0．1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10－3 mol XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是
A．＋4
B．＋3
C．＋2
D．＋1

参考答案：A

本题解析：
试题分析：设元素X在还原产物中的化合价是n价，根据氧化还原反应中得失的电子守恒可知，0．03L×0．1mol/L×（6－4）＝2×10－3mol×（7－n），解得n＝＋4。
考点：考查氧化还原反应中化合价的有关计算。

本题难度：困难

5、填空题  (5分)(1)在反应2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O中，还原剂是         。
(2)浓盐酸在反应KClO3＋HCl

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般