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1、选择题 影响活化分子的百分数的因素有（???）
①温度②浓度③压强④催化剂⑤接触面积
A①② B、①②③④ C、①④? D、②④
参考答案：C
本题解析：只有温度和催化剂才能增大活化分子的百分数，所以答案选C。
本题难度：简单
2、填空题 某学生为了探究Zn与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的Zn粉，用排水集气法收集反应放出的H2，实验记录如下（累计值）：
时间（min）
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
|
氢气体积（mL）(标况下)
| 50
| 120
| 232
| 290
| 310
?
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大????????，你认为原因是????????????????????????????????????????。
（2）4～5 min时间段的反应速率最小，你认为原因是???????????????????????。
（3）求2～3 min时间段内以盐酸的浓度变化来表示的反应速率（假设溶液体积保持不变）V（HCl）=??????????????????。
（4）如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：
A．H2O??????B．NaCl溶液 ?????C．Na2CO3溶液 ?????D．Cu粉 ?????E．CuSO4粉末
你认为可行的是（填编号）??????????????????。
参考答案：(1) 2~3，Zn与盐酸反应放热，温度越高，反应速率越大
本题解析：
试题分析：（1）对于有气体产生的化学反应速率可以用相同的时间内产生氢气的多少或产生相同体积的氢气的时间的长短来表示。由时间与速率的关系表格可以看出在2~3min时反应速率最大。原因是在开始时尽管HCl的浓度大，但是反应的温度低，所以速率慢，由于Zn与盐酸反应放热，是反应溶液的温度升高，温度越高，反应速率越大。当反应进行一段时间后影响速率的主要因素是溶液的浓度，由于这时反应物的浓度逐渐变稀，所以速率又逐渐减小。（2）4～5 min时间段的反应速率最小，主要原因是这时影响化学反应速率的主要因素是HCl
本题难度：一般
3、选择题 某温度下，已知反应mX（g）+nY（g）?qZ（g）△H=+Q?kJ?mol-1（Q＞0），下列叙述正确的是（ ）
A．反应速率υ正（X）= m
n
υ正（Y）
B．反应达到最大限度时，加入X，反应的△H增大
C．在一定条件下向容器中放入m?molX和n?mol?Y，充分反应吸收Q?kJ的能量
D．降低温度，反应的速率值变大，平衡向逆反应方向移动
参考答案：A．反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率υ正（X）=<
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（ ）
A．图①可以表示对某化学平衡体系使用催化剂后反应速率随时间的变化
B．图②表示压强对反应2A（g）+B（g）=3C（g）+D（s）的影响，且甲的压强大
C．图③电镀时，铜片与直流电源的负极相连
D．图④滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用外加保护膜的细铁棒做笔在滤纸上写字显红色
参考答案：A．催化剂能同等程度增大反应速率，如加入催化剂，正逆反应速率
本题解析：
本题难度：一般
5、实验题 “碘钟”实验中，3I-＋S2O82-＝I3-＋2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表
回答下列问题：
（1）该实验的目的是______________________________。
（2）显色时间t1＝__________________。
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间
t2的范围为__________(填字母)。
A．<22.0 s B．22.0 s～44.0 s C．>44.0 s D．数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是__________________。
参考答案：（1）研究反应物I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响
本题解析：
本题难度：一般
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