1、填空题  （5分）在密闭容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），改变下列条件，反应速率将如何改变？（填“增大”、“减小”或“不变”）
（1）升高温度?????????????；
（2）加入催化剂???????????????????????；
（3）容器容积充入H2?????????????????；
（4）扩大容器的体积????????????????????????
（5）容器容积不变，通入氖气?????????????????????????????????????

2、填空题  （5分）用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
（1）实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，_______段收集的氢气最多。这段反应速率最快的原因是                                                。

（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（       ）
A．蒸馏水
B．氯化钠固体
C．氯化钠溶液
D．浓盐酸

（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答一种）                                                               。

3、选择题  如图，曲线a表示一定条件下，可逆反应 ，正反应为放热反应的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是
[???? ]
A．加入催化剂
B．增大Y的浓度
C．降低温度
D．减小反应体系的压强

4、选择题  在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断不正确的是（??）

A．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度
B．0～10 min内，v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1
C．恒温下，缩小容器体积，一段时间内v(逆)＞v(正)
D．12 min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化

5、简答题  将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与?时间的关系可由图表示．
（1）写出离子反应方程式______
（2）在下列因素中①H+的浓度?②镁带的表面积?③溶液的温度?④Cl-的浓度不能影响该反应速率的因素有______（填序号）；
（3）解释图中AB段形成的原因______；
（4）解释图中t1时刻后速率变小的原因______．