1、选择题  常温下，将VL0．10mol·L－1盐酸和VL0．06mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，该混合液的pH为（设混合后总体积为2VL）
A．1．7
B．12．3
C．12
D．2

参考答案：C

本题解析：
试题分析：根据题意知，VL0.10mol?L-1盐酸中含有氢离子的物质的量为0.1Vmol，VL0.06mol?L-1Ba（OH）2溶液中含有氢氧根离子的物质的量为：2×VL×0.06mol?L-1=0.12Vmol，两溶液混合后氢氧根离子过量，溶液显碱性，反应后的溶液中氢氧根离子浓度为：（0.12Vmol—0.1Vmol）/2VL=0.01mol/L，该溶液中氢离子浓度为1×10-12mol/L，pH=12，选C。
考点：考查pH计算。

本题难度：一般

2、选择题  已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是
A．该溶液的c(H+) = 10-4 mol/L
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D．将此溶液加水稀释后，电离的HA分子数大于0.1%

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、该溶液中的氢离子浓度为0.1×0.1%= 10-4 mol/L ，故正确，不选A；B、升高温度，平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH减小，故选B；C、根据电离平衡常数的计算公式，电离平衡常数=（0.1×0.1%）（0.1×0.1%）÷0.1=1×10-7，故正确，不选C；D、加水稀释后，电离平衡正向移动，电离的分子比原来多，故正确，不选D、
考点：弱电解质的电离。

本题难度：一般

3、选择题  下列物质的电离方程式，错误的是（　　）
A．HCl=H++Cl-
B．H2SO4=2H++SO42-
C．FeCl3=Fe3++Cl-
D．Ca（OH）2=Ca2++2OH-

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  化学用语是学习化学的重要工具。以下化学用语表示错误的是 [???? ]
A．质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是
B．NaHCO3水溶液呈碱性的原因：HCO3-+H2OH3O++CO32-
C．基态硫离子的电子排布式：1s22s22p63s23p6
D．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4(熔融)=Na++HSO4-

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 (      )

A．c (CH3COO－)="c" (Na+)
B．c (OH－)＞c (H+)

C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO－)
D．c (CH3COOH)+c (CH3COO－)=0.01mol/L

参考答案：D

本题解析：
试题分析：0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和后，所得溶液中含有得溶质是醋酸和醋酸钠，且二者得物质的量是相等得。由于不能确定溶液得酸碱性，因此选项A、B、C都是不一定正确得。根据物料守恒可知，选项D正确，答案选D。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较
点评：比较溶液中离子浓度时，一般遵循几个关系式，即电荷守恒定律、物料守恒和质子守恒。另外在水解应用时，，还需要具体问题具体分析，不可随意套用。

本题难度：困难