1、选择题  若室温时pH＝a的氨水与pH＝b的盐酸等体积混合恰好完全中和，则该氨水的电离度可表示为

[???? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的微粒是（ ? ）

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤SO42-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分别加入到H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是[???? ]
A.①③⑤⑦⑧
B.②④⑥⑦
C.②④⑤⑦
D.②④⑥⑧

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （8分）⑴ 现有0.1mol·l-1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作                                                                    。
⑵ 欲使0.1mol-1Na2CO3溶液中c(Na+)=2 c(CO32－)，应采取的措施是       （   ）
A．加少量盐酸    B．加适量的KOH   C．加适量的水   D．加适量的NaOH
⑶ 为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是（   ）
A．甲同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。
B．乙同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。
C．丙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。
D．丁同学：在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的。
⑷ 为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的，请你设计一个简单的实验方案。
                                                              

参考答案：（8分）（每空2分）
⑴ 把小块pH试纸放在表面皿（或

本题解析：（2）Na2CO3溶液中由于CO32－水解，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，导致c(Na+)>2 c(CO32－)。故可以加KOH，抑制其水解，符合题意。但加盐酸将发生：CO32－＋H＋=HCO3－，破坏CO32－，不符合题意；同样，加水稀释会促进其水解，不符合题意；加适量的NaOH，虽然能抑制其水解，但同时增加了Na+，不会满足题意
（3）B：本质是发生了中和反应，有中和热的放出，导致温度升高
C：硝酸铵晶体溶于水，其溶解过程是吸热过程，导致水温降低
D：氨水加入氯化铵固体，是由于氨根离子的增多，抑制了氨水的电离，导致碱性减弱

本题难度：困难

5、填空题  25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的c（OH-）=______mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水电离出来的c（OH-）=______mol/L．

参考答案：碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，碱溶液中水电离出的

本题解析：

本题难度：一般