1、选择题  No为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．0℃、l0lkPa下，22.4L氦气含质子的数目为4No
B．常温常压下，14g氮气所含共价键数目为3No
C．25℃时，1LpH＝13的Ba(0H)2溶液所含Ba2＋数目为0.1 No
D．一定条件F．1.0 mol氯气与足量铁完全反应转移的电子数为2 No

参考答案：D

本题解析：
试题分析：氦气是单原子分子，化学式为He，1mol氦气中含有质子数为2No，A错；氮气分子中含有氮氮三键，14g氮气的物质的量为0.5mol，所含共价键数目为1.5No，B错；pH＝13的Ba(0H)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L,c(Ba2+)="1/2" c(OH-)=0.05mol/L,C错。

本题难度：一般

2、计算题  将6.5克锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌完全反应，反应前后溶液的体积不变。请用详细的过程，
求：
(1) 反应中生成的H2在标准状况下的体积；
(2) 取反应后的溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，求原盐酸中HCl的物质的量
浓度。

参考答案：(1)2.24L?（5分）(2)先计算出20mL中AgCl的

本题解析：⑴Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑
65g??????????? 22.4L??????????? V=2.24L?
6.5g??????????? V
⑵由题知AgCl的质量为5.74克，则AgCl的物质的量为5.74/143.5=0.04mol，根据氯离子守恒，20mL溶液中含Cl－0.04mol, 则200mL盐酸中含Cl－0.4mol，c(HCl)=0.4mol/0.2L=2mol/L .

本题难度：一般

3、选择题  人的血液里Ca2＋的浓度一般采用g·cm－3表示，今抽一血样20.00 mL加入适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出CaC2O4沉淀，将沉淀冼净后溶于强酸可得草酸，再用浓度为0.02 mol·L－1的KMnO4溶液滴定。当观察到溶液紫色褪尽时，共消耗12.00 mL KMnO4溶液。则该血液样品中Ca2＋的浓度为(　　)

A．0.0015 g·cm－3
B．0.0012 g·cm－3

C．0.0024 g·cm－3
D．0.002 g·cm－3

参考答案：B

本题解析：
试题分析：KMnO4氧化H2C2O4为CO2，自身被还原为Mn2+，根据电子转移守恒计算草酸的物质的量n（H2C2O4）。根据草酸根守恒可知n（CaC2O4）＝n（H2C2O4），进而计算20ml血液中钙的质量，据此计算血液中含钙量.
KMnO4氧化H2C2O4为CO2，自身被还原为Mn2+，根据电子转移守恒有：
1.2×10-2L×0.02mol/L×（7－2）＝n（H2C2O4）×2×（4－3）
解得，n（H2C2O4）＝6×10－4mol
所以n（CaC2O4）＝n（

本题难度：一般

4、选择题  NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA
B．1 L0.5mol／LNa2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA
C．标准状况下，2.24L Cl2与足量的Mg充分反应，转移的电子数目为0.2NA
D．0.1mol CH4所含的电子数为NA

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、铁与稀硝酸反应时生成硝酸盐，所以一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA，A正确；B、碳酸钠溶于水CO32－水解，因此1 L0.5mol／LNa2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.5NA，B不正确；C、标准状况下，2.24L氯气的物质的量是0.1mol，因此与镁充分反应，转移的电子数目为0.2NA，C正确；D、甲烷是10电子分子，因此0.1mol CH4所含的电子数为NA，D正确，答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  镁铝碱式盐对工业污水中的铬有良好吸附性。取该碱式盐0.7525g，滴加1.0mol/L盐酸，当加盐酸21.25mL时开始产生CO2气体，加入盐酸至22.50mL时恰好反应完全，向该溶液中加入过量氢氧化钠溶液，过滤，沉淀物进行干燥后重0.4350g。则该碱式盐的化学式是

A．Al2Mg6(OH)16CO3?4H2O
B．Al4Mg12(OH)34CO3?8H2O

C．Al2Mg4(OH)16CO3?4H2O
D．Al3Mg6(OH)34CO3?8H2O

参考答案：B

本题解析：
试题分析：滴入盐酸后，H＋首先与OH－反应，如何再与CO32－反应放出CO2。其中与OH－反应的盐酸是1.0mol/L×0.02125L＝0.02125mol，所以OH－的物质的量是0.02125mol。与CO32－反应的盐酸是1.0mol/L×(0.02250－0.02125L)＝0.00125mol，所以CO32－的物质的量是0.000625mol。0.4350g沉淀是氢氧化镁，物质的量是0.4350g÷58g/mol＝0.0075mol，所以镁离子的物质的量也是0.0075mol，则0.75

本题难度：一般