1、选择题  NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
B．1 mol·L－1KCl溶液中含有Cl－的个数为NA
C．在常温常压下，18 g水中含有的分子数为NA
D．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA

参考答案：AC

本题解析：
试题分析：2.4g金属镁的物质的量为0.1mol，，所以失去的电子0.2mol，故A正确；没有溶液的体积，不能求溶质的物质的量，故B错误；18 g水的物质的量为1mol，所以含有的分子数为NA，故C正确；标准状况下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA，故D错误。
考点：本题考查阿伏伽德罗常数。

本题难度：一般

2、计算题  （6分）用31.6g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸，反应方程式如下：2KMnO4 + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O
⑴该盐酸的物质的量浓度为               ？
⑵有                  mol HCl被氧化？
⑶产生的Cl 2在标准状况下的体积为                      ？

参考答案：（1）11.9mol/L   

本题解析：考查物质的量的有关计算。
（1）根据可知，盐酸的浓度是。
（2）31.6g KMnO4的物质的量是31.6g÷158g/mol＝0.2mol，得到0.2mol×5＝1.0mol电子。氯元素的化合价从－1价升高到0价，所以被氧化的盐酸的物质的量是1mol。
（3）根据方程式可知生成氯气的物质的量是0.5mol，所以在标准状况下的体积是0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。

本题难度：一般

3、选择题  某同学需配制100 g 12%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”。在配制溶液过程中，下列做法正确的是 [???? ]
A．称量前发现指针向右偏，应调节螺母至平衡
B．在托盘上垫纸称量12g NaOH固体
C．用100mL量筒量取88 mL水
D．用药匙搅拌，加速NaOH溶解

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL 5mol·L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)：(      )
A．2.5mol·L-1
B．l mol·L-1
C．2mol·L-1
D．5mol·L-1

参考答案：：A

本题解析：
试题分析：其中加入KSCN溶液，未见血红色说明溶液中只含有Fe2+不含有Fe3+溶质全部为FeCl2，
盐酸的物质的量为0.2x5=1mol根据Cl元素守恒可知含有 0.5mol FeCl2
则FeCl2浓度为0.5/0.2=2.5mol?L-1，故选A
考点：铁和铁的化合物的性质，化学方程式的相关计算。
点评：若用守恒法来考虑和计算的话，不但思路清楚，而且解题简单。

本题难度：一般

5、选择题  列物质按质量由大到小的顺序排列正确的是??????（ ???）
①2个铝原子?? ② 1×10-2mol铜? ③6个水分子? ④ 0.5g二氧化碳
⑤ 1×10-3mol臭氧（O3）
A ④>②>⑤? B②>①>③?? C? ⑤>③>①? D ④>③>②

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单