1、实验题  实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯?②100 mL量筒
③1000 mL容量瓶?④500 mL容量瓶?⑤玻璃棒?⑥托盘天平（带砝码）⑦滴定管
（1）配制时，必须使用的仪器有______?? ______（填代号），还缺少的仪器是__
????????????????????????_。
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______?????________、_______???????_______。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量?②计算?③溶解?④摇匀?⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为_____???????_______。

参考答案：（14分）
（1）①④⑤⑥（3分）?药匙、胶头滴管（3

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（　 　）
A．0.5 mol/L MgCl2溶液中Cl-的数目为NA
B．58 g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NA
C．常温常压下,22.4 L NO和N2的混合气体中分子数目大于NA
D．标准状况下,0.5 mol氦气含有的电子数为NA

参考答案：D

本题解析：A项中未知溶液的体积,无法求其物质的量,进而不能确定Cl-的个数,错误;由于C2H4与C2H6的最简式不同,故58 g混合气体中C原子数目一定不为4NA,B项错误;非标准状况下无法使用气体摩尔体积,故不能判断混合气体的分子数,C项错误;He是单原子分子,其核外电子数为2,故0.5 mol氦气含有的电子数为0.5×2×NA=NA,D项正确。

本题难度：简单

3、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（相对原子量：H—1? C—12）
A．1 mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于NA
B．标准状况下，22.4 L Cl2参加任何化学反应转移的电子数都是2NA
C．28 g聚乙烯含有的碳原子数为2NA
D．1 mol CH5+所含电子数为8NA

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A.却体积无法计算。错误。B．标准状况下，22.4 L Cl2参加任何化学反应转移的电子数可能是2NA如Na2S+Cl2 =2NaCl+ S↓;也可能是1mol.如：Cl2＋H2OHCl＋HClO。错误。C．聚乙烯的链节为—CH2CH2—，式量为28，酸雨28 g聚乙烯含有的碳原子数为2NA。

本题难度：简单

4、选择题  下列说法不正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的数值）（???）
A．20g重水含有10NA个电子
B．1L 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中含有的SO32－数目少于0.1NA个
C．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高
D．用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、重水的相对分子质量是20，所以20g重水的物质的量是1mol，含有10NA个电子，A正确；B、亚硫酸钠溶于水，SO32－水解，因此1L 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中含有的SO32－数目少于0.1NA个，B正确；C、使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容，则容量瓶中溶液的体积减少，因此所得溶液浓度偏高，C正确；D、氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以不能用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，应该用足量的铁，D不正确，答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为l1. 2L
C．25℃，l标准大气压下，64gSO2中含有的原子数为3NA
D．在常温常压下，11. 2LCl2含有的分子数为0.5NA

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、标准状况下水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，所以标准状况下，11.2LH2O含有的分子数一定不是0.5NA，A不正确；B、氦气是1个原子构成的，则含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L，B不正确；C、25℃，l标准大气压下，64gSO2的物质的量＝64g÷64g/mol＝1mol，分子中含有的原子数为3NA，C正确；D、在常温常压下，11. 2LCl2的物质的量不是0.5mol，含有的分子数不是0.5NA，D不正确，答案选C。

本题难度：一般