1、填空题  已知A、Y为常见金属单质，且Y是短周期元素，Z既可溶于盐酸，又可溶于氢氧化钠溶液。
据图回答问题：

(1)Y在元素周期表中的位置_______________________。
(2)Z与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____________________________。
(3)B与M反应的化学方程式为______________________________________。
(4)A与水蒸气反应的化学方程式为__________________________________。
(5)检验溶液F中阳离子的方法是____________________________________。
(6)在沸水中加入F的饱和溶液的离子方程式为_______________________。

参考答案：(1)第三周期ⅢA族????????????? (2)

本题解析：由溶液G的焰色反应呈紫色知，溶液G中含K+；由溶液C与AgNO3溶液反应生成白色沉淀N知，白色沉淀N为AgCl，C中含Cl-，则G为KNO3，C为KCl；红褐色沉淀E为Fe(OH)3，则白色沉淀D为Fe(OH)2，F为FeCl3，M为KOH，B为FeCl2，A为Fe，K为H2，X为Fe3O4；由“Y是短周期元素，Z既可溶于盐酸，又可溶于氢氧化钠溶液”知，Y为Al，Z为Al2O3。(5)检验Fe3+的方法是：取少量待测液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液呈红色

本题难度：一般

2、实验题  利用某炉渣(只含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备新型净水剂碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n] 和Fe2O3。工艺流程如下：
①用3.00mol/L的盐酸稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先用H2O2氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3
③将第②步分离出沉淀的滤液通CO2调pH值后，保持温度在90～100℃进行“蒸发浓缩”，可以得到碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]
据以上信息回答下列问题：
(1)实验室配制3.00mol/L的盐酸100mL需要36.5％的浓盐酸（密度为1.2g/cm3）??? _____mL，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、?????????????。
（2）写出H2O2与滤液反应的化学方程式????????????????????
（3） “蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，可采用的加热方法是????????????????????
（4）为验证炉渣中含有Fe2O3，做如下实验：
a取适量炉渣于烧杯中，加足量????溶解、静置
b取上层清液少量于试管中，滴加???????，观察现象。选用提供的试剂，
提供的试剂：①稀硝酸　②稀硫酸　③氯水　④KMnO4溶液　⑤ KSCN溶液
步骤a、b中所加试剂分别为????????；
步骤b中反应的离子方程式：?????????????

参考答案：本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  由ＦｅＯ、Ｆｅ２Ｏ３、Ｆｅ３Ｏ４组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则这种混合物中ＦｅＯ、Ｆｅ２Ｏ３、Ｆｅ３Ｏ４的物质的量之比可能为(??? )
①1∶1∶1?②1∶2∶1?③1∶2∶3?④1∶1∶3

A．①和②
B．②和③

C．③和④
D．①和④

参考答案：D

本题解析：?=3∶4。
可用代入法找出答案中铁与氧物质的量之比为３∶4 的即可。Fe3O4任意比，当FeO与Fe2O3满足物质的量之比为1∶1时即符合题意。

本题难度：简单

4、填空题  A、B、C、D为四种中学化学中常见的单质。常温时A为淡黄色固体，B也是固体且B可被磁化；C和D是双原子分子的气体，C呈黄绿色。E、F、G、H、I为五种化合物，E难溶于水，F为气体，且极易溶于水得无色酸性溶液；H溶于水后得黄色或棕黄色溶液。它们之间有如下反应的转化关系：

（1）四种物质的化学式：B________，C_______，E________，F_______；
（2）物质I溶液的颜色呈_______色；
（3）用实验方法鉴别H和I可用__________试剂，现象是_________________；
（4）写出G+H??? I+A+F的离子方程式_______________________________。

参考答案：（1）B：Fe?? C：Cl2?? E：FeS?? F：HC

本题解析：
A为淡黄色固体，A为S; B也是固体且B可被磁化,?B为Fe; C呈黄绿色?C为Cl2；? D为H2；? E为FeS;? F为HCl; G为H2S; H为FeCl3 ;I为FeCl2
（1）B：Fe?? C：Cl2?? E：FeS?? F：HCl
（2）浅绿色
（3）KSCN????溶液显血红色
（4）2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S + 2H+

本题难度：一般

5、选择题  金山铁路支线即上海轨交22号线运营采用动车组列车，最高时速可达160公里/小时。下列有关说法中正确的是
A．铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池
B．铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化
C．铁元素在周期表中位于第四周期ⅡB族
D．工业上铁、铝的冶炼均采用热还原法

参考答案：B

本题解析：
试题分析：原电池是把化学能转化为电能的装置，太阳能电池是把太阳能转化为电能的装置，不是原电池，A不正确；铁元素在周期表中位于第四周期第Ⅷ族，选项C不正确；铝是活泼性金属，应该用电解法冶炼，D不正确，答案选B。
点评： 该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，难度不大。

本题难度：一般