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1、填空题 在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
t℃
| 700
| 800
| 830
| 1000
| 1200
|
K
| 0.6
| 0.9
| 1.0
| 1.7
| 2.6
回答下列问题：
⑴该反应化学平衡常数的表达式：K=????；
⑵该反应为???????（填“吸热”或“放热”）反应；
⑶下列说法中能说明该反应达平衡状态的是????????
A、容器中压强不变???????? B、混合气体中c(CO)不变
C、混合气体的密度不变???? D、c(CO) = c(CO2)
E、化学平衡常数K不变????? F、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等
⑷某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为???。
参考答案：⑴K＝c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)；⑵
本题解析：
试题分析：（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的化学方程式可知，该反应的平衡常数K＝c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)。
（2）根据表中数据可知，随着温度的升高，平衡常数逐渐增大，这说明升高温度平衡向正反应方向移动，因此正反应是吸热反应。
（3）在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。所以B正确。该反应是
本题难度：一般
2、填空题 甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3 + H2O  ?HCOOH + CH3OH – Q（Q>0）
某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如左下表。甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如右下图：
组分
| 物质的量/mol
| HCOOCH3
| 1.00
| H2O
| 1.99
| HCOOH
| 0.01
| CH3OH
| 0.52
上述反应的平衡常数表达式为K=_______________________。
计算15~20min范围内：甲酸甲酯的减少量为??????????mol，甲酸甲酯的平均反应速率为 ??????mol/min；80~90min范围内甲酸甲酯的平均反应速率为___________ mol/min。
依据以上数据，推断该反应在10min后反应速率迅速加快的原因：?????????。
其他条件不变，提高温度为T2，在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。
参考答案： 本题解析：
试题分析：（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的化学方程式可知，平衡常数 。
（2）根据图中的转化率可知，15min时甲酸甲酯的转化率是6.7%，则消耗甲酸甲酯的物质的量是0.067mol。20min时甲酸甲酯的转化率
本题难度：困难
3、选择题 恒温恒容条件下，发生化学反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列选项中不能作为达平衡标志的是（ ）
A．混合气体颜色不再变化
B．单位时间内生成nmol氢气的同时生成nmol碘蒸气
C．若该反应在隔热密闭体积恒定的容器中进行反应，体系的温度不再变化
D．2V正（H2）=V逆（HI）
参考答案：A．混合气体颜色不再变化，说明各物质的浓度不再发生变化，反应
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 在一定温度下，可逆反应X（g）+3Y（g）═2Z（g）达到平衡的标志是（ ）
A．Z生成的速率与X消耗的速率相等
B．单位时间生成amolX，同时生成3amolY
C．X、Y、Z的浓度不再变化
D．X、Y、Z的分子数比为1：3：2
参考答案：A．对可逆反应X（g）+3Y（g）═2Z（g）来说，Z生成的
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 在恒温时，向某密闭容器中通入2 mol X和1 mol Y气体，发生如下反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g)，压强一定时，测得在平衡时Z的体积分数为0.4。?
(1)与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入4 mol X(g)和2 mol Y(g)，达到平衡，则Z的体积分数为_______；平衡时，气体X的体积分数为_______。?
(2)与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入X(g)和Y(g)的物质的量分别记为n(X)=m、n(Y)=n，并满足平衡时Z的体积分数为0.4，则 的取值范围为_______。
参考答案：(1)w(Z)=0.4?? 40%
(2)0.5＜
本题解析：体积不变时，体系的压强相等时，该平衡不发生移动，故向密闭容器中通入4molX(g)和2molY(g)，达到平衡，该平衡与原平衡相同；若要满足“向密闭容器中通入X(g)和Y(g)的物质的量分别记为n(X)=m、n(Y)=n，并满足平衡时Z的体积分数为0.4，”则平衡时该平衡与原平衡为等效平衡。等效平衡即要求配料相等，则m的最大值为5mol，此时n必须为0.5 mol,能够使得两者的物质的量之比为2∶1。得答案为0.5＜ 本题难度：简单
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