参考答案：（1）升高温度，化学平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
甲：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
乙：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变
②恒温时，气体压强不再改变　③各气体组成浓度相等
④反应体系中温度保持不变　⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍
⑥混合气体密度不变　⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9：1
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是（　　）
A．①②⑤
B．③④⑥
C．⑥⑦
D．④⑤

参考答案：：①混合气体平均相对分子质量不再改变，由于乙反应的两边气体的

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A（s）+2B（g）?fC（g）+D（g），能表明反应已达平衡状态的是（　　）
A．混合气体的压强不变
B．混合气体的密度不变
C．单位时间内生成nmolC的同时生成nmolD
D．气体总物质的量不变

参考答案：A、混合气体的压强不变时，对于反应前后气体体积不变的反应无意

本题解析：

本题难度：简单

4、计算题  将一定量的SO2和含0．7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2＋O22SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21．28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5．6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数) 请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是__________。(填字母)
a．SO2和SO3浓度相等
b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)。
（3）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？

参考答案：（1）bc
（2）消耗O2的物质的量：0．7 mol

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  （ I）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的交化如下表：

时间/s
0
1
2
3
4
5
n（NO）/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______，已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）；
（2）如图中表示NO2的变化的曲线是______，用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=______；
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是______
a．?v（NO2）=2v（O2）；b．容器内压强保持不变；c．v逆（NO）=2v正（O2）；d．容器内物质的密度保持不变．
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______
a．及时分离出NO2气体；b．适当升高温度；c．增大O2的浓度；d．选择高效的催化剂．
（ II）用石墨做电极电①稀H2SO4??②K2SO4溶液??③CuCl2溶液??④CuSO4?溶液?⑤KOH溶液．
（1）阴阳极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为2：1的是______（填序号，下同），其阳极的电极反应式都是______，总反应的化学方程式是______．
（2）阴极．阳极都有气体产生，其中溶液的pH变小的是______，pH变大的是______．
（3）一个电极析出金属，一个电极析出气体，且溶液pH明显减小的是______，其总反应的化学方程式是______．

参考答案：（Ⅰ）、（1）可逆反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g

本题解析：

本题难度：一般