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1、填空题 1体积SO2和3体积空气混合后，在450℃以上通过V2O5催化剂发生如下反应：2SO2(气)+O2(气)
2SO3(气)，若在同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9:1。则反应掉的SO2是原有SO2的___________%。
参考答案：80
本题解析：由阿伏加德罗定律的推论可知：
，V2=0.9×(3+1)=3.6体积。
设参加反应的SO2为x体积，由差量法
2SO2 + O2
本题难度：一般
2、填空题 在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s)
| 0
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
|
n(NO)/mol
| 0.020
| 0.010
| 0.008
| 0.007
| 0.007
| 0.007
?
(1)下图表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)??? b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2)?????? d．容器内密度保持不变
(3)为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是________。
a．及时分离出NO2气体?? b．适当升高温度
c．增大O2的浓度???? d．选择高效催化剂
参考答案：(1)b 1.5×10－3 mol·(L·s)－1 (2)b
本题解析：(1)NO2的起始浓度为c(NO2)＝0，2 s时c(NO2)可根据图表中n(NO)的变化量求解，c(NO2)＝ mol·L－1＝0.006 mol·L－1，故答案选b。由图表可求0～2 s内v(NO)＝ 本题难度：一般
3、选择题 在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡状态的是（ ）
A．混合气体的压强
B．混合气体的密度
C．A的密度
D．气体总物质的量
参考答案：A、可逆反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），反应
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应应：
A(g) B(g)+C(g)??△H ="+85.1" kJ· mol-1
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
时间t/h
| 0
| 1
| 2
| 4
| 8
| 16
| 20
| 25
| 30
| 总压强p/100kPa
| 4.91
| 5.58
| 6.32
| 7.31
| 8.54
| 9.50
| 9.52
| 9.53
| 9.53
?
回答下列问题:
（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为?????????????。
（2）由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为???????????????????。
平衡时A的转化率为????????????，列式并计算反应的平衡常数K ??????????????????。
（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），
n总=?????????mol，n（A）= ?????????mol。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=??????????
反应时间t/h
| 0
| 4
| 8
| 16
| c（A）/（mol·L-1）
| 0.10
| a
| 0.026
| 0.0065
分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是?????????????，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为????????mol·L-1
参考答案：（1）升高温度、降低压强
（2）α(A)=(![]()
本题解析：
试题分析：（1）根据反应是放热反应特征和是气体分子数增大的特征，要使A的转化率增大，平衡要正向移动，可以采用升高温度、降低压强的方法。
（2）反应前气体总物质的量为0.10mol，令A的转化率为α(A)，改变量为0.10α(A) mol,根据差量法，气体增加0.10α(A)mol，由阿伏加德罗定律列出关系：
 本题难度：一般
5、选择题 本题所列的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是?????????????????????????????(????? )
A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
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