1、填空题  制取硝酸铵的流程图如下：?

请回答下列问题：?
(1)合成氨的原料通常各来自何处？?
(2)已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g），Q＞0。请解释：
①什么是可逆反应??
②为有效提高氨的产率，实际生产中宜采取哪些措施？?
(3)写出氨催化氧化的化学方程式。铂—铑合金网有何作用？为什么铂铑合金网未预热也会发热？?
(4)举出硝酸铵的两种主要用途。解释为什么该用途对现代社会非 91EXAM.org常重要？?
(5)在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N2的转化率为______________，平衡混合气体中NH3的体积分数为____________________________________。
(6)请你为硝酸厂的选址提出合理化建议。

参考答案：（1）N2取自于空气，H2可来自于水煤气；?
（2）①

本题解析：
试题分析：（1）氮气主要来自于空气，而氢气可以自于水煤气等。
（2）①在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应是可逆反应。②根据反应的方程式可知，该反应是体积减小的、放热的可逆反应。所以为有效提高氨的产率，实际生产中宜采取的措施可以是采取增压、适当温度和使用铁触媒等措施。
（3）氨气催化氧化的方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O，其中Pt－Rh合金网起催化作用；因为氨的催化氧化反应是放热反应，能保证Pt－Rt合金网达到一定温度而不必预热。
（4）NH4NO3可作化肥和炸药。前者可促使植物生长，增加农作物产量；后者可用于军事、建设上制造炸药，故该物质对现代社会的发展与和平作用重大。
（5）氮气和氢气的平均相对分子质量是8.5，所以二者的物质的量之比是。设反应前氮气和氢气的物质的量分别是1mol和3mol。则
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
起始量（mol）? 1?????? 3?????????? 0
转化量（mol）? x?????? 3x????????? 2x
平衡量（mol）1－x??? 3－3x???????? 2x
所以有
解得x＝0.3
因此氮气的转化率是30%
平衡混合气体中NH3的体积分数为
（6）厂址的选择应具备以下有利条件：原料和产品运输方便，生产动力来源充足，废物易于处理，地价较便宜等。
点评：本题是高考中典型的工艺流程题，试题综合性强，对学生的要求高。本题主要是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。解此类型题目的基本步骤是：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品。 ②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么；B.发生了什么反应；C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。③从问题中获取信息，帮助解题。

本题难度：困难

2、选择题  COCl2俗称光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：
COCl2(g)?CO(g)＋Cl2(g)　ΔH<0 下列有关说法正确的是(　　)
A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl2的转化率
C．单位时间内生成CO和Cl2的物质的量之比为1∶1时，反应达到平衡状态
D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

参考答案：B

本题解析：A：催化剂只能等倍数的增大正逆反应速率，但平衡不会移动，即不会改变反应的转化率；B：在应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，反应混合物质浓度同倍数减小，相当于减压，平衡右移，故能提高COCl2的转化率；C：任何时间内生成CO和Cl2的物质的量之比均为1∶1，并不能说明反应达到平衡状态。D：升温，平衡向吸热反应方向移动，即左移，平衡常数将减小。

本题难度：一般

3、选择题  在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡的是

A．混合气体的压强
B．混合气体的密度

C．B的物质的量浓度
D．气体总的物质的量

参考答案：BC

本题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项C正确。根据方程式可知，反应前后体积都是不变的，所以压强和气体的总的物质的量都是不变的，AD都不正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但气体质量是变化的，B正确。答案选BC。

本题难度：一般

4、选择题  一定温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)；△H＜0以l mol CO和2 mol H2为起始反应物，tl时达到平衡，生成0．6mol H2O(g)。t2时改变反应条件，化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．起始时刻和t1达到平衡后气体的物质的量之比为4︰5
B．平衡后若加入少量碳，平衡向逆反应方向移动
C．平衡后若加入氢气，上述反应的△H会增大
D．t2时改变的条件可能是增大了压强

参考答案：D

本题解析：
试题分析：tl时达到平衡，生成0．6mol H2O(g)，则根据方程式可知，消耗CO和氢气的物质的量元素0.6mol，则剩余CO和氢气的物质的量分别是0.4mol和1.4mol，所以起始时刻和t1达到平衡后气体的物质的量之比为3︰2.4＝5︰4，A不正确；碳是固体，改变固体的质量，平衡不移动，B不正确；反应热对于具体的化学方程式是不变的，C不正确；增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，D正确，答案选D。
点评：在判断外界条件对平衡状态的影响时，需要特别注意的是浓度和压强。前者不能适用于固体或纯液体，后者只能适用于气体体系。

本题难度：一般

5、选择题  已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在一恒温恒压的密闭容器里充入2mol?N2和8mol?H2达到平衡时生成1mol?NH3．现在相同条件下的同一容器中充入xmol?N2，ymol?H2和2mol?NH3，达到平衡时，NH3的质量分数与原来相同，且放出热量46.2kJ．则x、y的值为（　　）
A．1.5，6.5
B．2，8
C．5，21
D．3，13

参考答案：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
开始2???

本题解析：

本题难度：一般