1、简答题  Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反应可制得不同状态的Cu2O
（1）科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．
①在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2．当收集的N2体积为3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为______；
②一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.20mol水蒸气，发生反应：
2H2O（g）

2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1；测得20min时O2的物质的量为0.0016mol，则前20min的反应速率v（H2O）=______；该温度下，反应的平衡常数表达式K=______；下图表示在t1时刻达到平衡后，只改变一个条件又达到平衡的不同时段内，H2的浓度随时间变化的情况，则t1时平衡的移动方向为______，t2时改变的条件可能为______；若以K1、K2、K3分别表示t1时刻起改变条件的三个时间段内的平衡常数，t3时刻没有加入或减少体系中的任何物质，则K1、K2、K3的关系为______；


（2）已知：2Cu2（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=-292kJ?mol-1?????
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式______；
（3）用电解法也可制备Cu2O．原理如右上图所示，则阳极电极反应可以表示为______．

2、选择题  在mA＋nBpC的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少
1．5a mol/L，A每分钟减少0．5a mol/L，则m、n、p为 [???? ]
A．2：3：2
B．2：3：3
C．1：3：2
D．3：1：2

3、选择题  对可逆反应N2 (g)+3H2(g)2 NH3(g)，△H＝-92.4 kJ·mol-1下列叙述正确的是（??）
A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小 ，逆反应速率增大
B．若单位时间内生成x mol N2的同时，消耗2x molNH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，2v正(H2)＝3v逆(NH3)
D．加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变

4、选择题  下图是反应A2（g）+3B2（g） 2C（g）△H＜0
的平衡移动图，影响该反应平衡移动的原因是??
??

A．升高温度
B．增大反应物浓度

C．增大压强
D．使用催化剂

5、选择题  利用下列可逆反应可以将粗镍转化为纯度99.9%的高纯镍：

下列说法正确的是
A．50～80℃时，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成
B．180～200℃时，气态的Ni(CO)4 会分解出纯Ni
C．提纯过程中，CO(g)的量不断减少
D．温度越高，Ni(CO)4 (g)的转化率越低