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参考答案：
本题解析：略

本题难度：一般

2、计算题  准确称取6 g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛100 mL某浓度的H2SO4溶液烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的质量W与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示。

求（1）H2SO4溶液的物质的量浓度是多少？
（2）若A="2.3" mL，铝土矿中Al2O3的质量百分含量是多少？

参考答案：（1）1.75 mol·L－1? (2)85%

本题解析：分析图象时要紧紧抓住起点（A点）、拐点（B点、C点），把隐含因素挖掘出来，使整个过程清晰、连续地展现在眼前。
弄清OA、O到35、45时沉淀的组成和质量。OA段意味着H2SO4过量，O到35时的B点沉淀最多，有Al(OH)3↓、Fe(OH)3↓，C点仅剩下Fe(OH)3。
加入10 mol·L－1 NaOH，即把Al(OH)3↓本题难度：简单

3、选择题  逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是[???? ]
A．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物
B．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气
C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应
D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下图所示的实验过程中产生的现象与对应的图形不相符合的是

参考答案：A

本题解析：
A、氢氧化铝是两性氢氧化物，但不能溶于氨水中，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3＋3NH4＋，所以选项A不正确，其余都是正确的，答案选A。B、先发生4OH―＋Al3＋=AlO2―＋2H2O；后发生：Al3＋＋3AlO2―＋6H2O="4Al" (OH)3↓；?C、先发生：AlO2―＋＋H＋＋H2O="Al" (OH)3↓，后发生：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；D、最终发生：AlO2―＋CO2＋H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3

本题难度：一般

5、填空题  某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。

（1）镁铝合金中加NaOH溶液的离子反应方程式为???????，画出金属X的原子结构示意图???????，固体A的化学式为???????；
（2）写出硫酸铝在水中的电离方程式 ???????，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、???????、过滤、干燥。
（3）该兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计如图装置，则需要测定的数据有???????????　、????????????。

参考答案：（1）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑[2

本题解析：
试题分析：（1）镁铝合金中铝与NaOH溶液反应，其离子方程式为2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，所以X是镁，原子结构示意图为：滤液为偏铝酸钠的溶液，加酸后生成氢氧化铝的沉淀，A为Al（OH）3
（2）硫酸铝是易溶强电解质，完全电离，Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-,由

本题难度：一般