1、填空题  （14分）铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：
??
（1）滤液甲的主要成分是（写化学式）????????????　　　　　　　　　　　　
（2）写出反应 II 的离子方程式：??????????????????????????????????????????????????
（3）结合反应II，判断下列微粒结合质子 ( H+) 的能力，由强到弱的顺序是????????（填字母序号）
A．AlO2―?????? B．OH―??????? C．SiO32―
（4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用离子方程式表示为：???????????????????????????????????????????????????????????????????
（5）取 （4） 电解以后的溶液 10.0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100 mol? L－1盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。
①加入50.0mL 盐酸溶液发生的离子反应的先后顺序依次为：????????????????????
②请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。

参考答案：⑴　NaOH、NaAlO2、Na2SiO3 ?
⑵　C

本题解析：
试题分析：（1）铝土矿中加入过量的NaOH溶液，其中的Al2O3、SiO2发生反应得到NaAlO2、Na2SiO3和过量的NaOH溶液，所以滤液甲的主要成分是NaAlO2、Na2SiO3、NaOH；不溶性的固体是Fe2O3。（2）向含有NaAlO2、Na2SiO3、NaOH的溶液中通入过量CO2，发生反应CO2+2OH－=CO32－+2H2O ；CO2＋2H2O +2AlO2－==2Al(OH)3↓+HCO3－，得到Al(OH)3沉淀。（3）H2O是中性物质；Al(OH)3是两性物质，H2SiO3

本题难度：一般

2、实验题  右图中所示装置的实验如下：先关闭K，使A中反应进行，加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。

（1）C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，这是因为___________________
______________________________________________________________________________。
（2）停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯，橡胶气胆B在实验中的作用是______________________________________________________________________________。
（3）C中全部反应产物有______________、______________、______________。（填化学式）

参考答案：（1）4Mg+SiO2本题解析：（1）一般两种物质不能直接接触，应考虑两者之间可能发生化学反应。Mg是强还原剂，可能与SiO2反应，夺取SiO2中的氧元素。
（2）NaOH溶液是用来吸收SO2的，若根据一般的操作顺序：先撤导管，再熄灭酒精灯，这样虽不会倒流，但会污染空气。按题中操作顺序，虽不会造成大气污染，但若不维持C管里的压强，肯定会倒流，所以气胆B的作用是被充气体维持C中的压强。
（3）题中所列现象，由已熟悉CO2与Mg反应的产物可判断C中全部反应产物。冒白烟即产生了MgO，淡黄色固体肯定为S，与酸反应产生了H2S，生成

本题难度：简单

3、计算题  （10分）铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料。现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学分别称取c克样品，并设计了不同的实验方案：
甲：铝镁合金测得生成气体的体积Ｖml（已折算成标准状况）；
乙：铝镁合金测得剩余固体的质量a克；?
丙：铝镁合金溶液测得沉淀的质量b克。
（1）写出甲方案的有关反应的离子方程式：?　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
该方案能否测定出镁的质量分数？　　　　（填“能”或“不能”）。
（2）乙方案所加入的试剂是　　　　，测定出镁的质量分数为??????????。
（3）丙方案测得沉淀的质量为b克，加过量的NaOH溶液充分反应后，　??　（填一种分离方法）、洗涤、烘干沉淀。若c=40，b=2.9，则测得镁的质量分数为　??　。如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将　　　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

参考答案：（共10分）
（1）2Al＋6H+ ="=" 2Al3

本题解析：（1）镁和铝都是活泼的金属，能和盐酸反应生成氢气，方程式为2Al＋6H+ ="=" 2Al3+＋3H2↑、Mg + 2H+ ="=" Mg2+?+ H2↑。根据合金的质量和氢气的体积可以计算出镁的质量分数。
（2）铝能溶解在氢氧化钠溶液中，但镁不能，所以乙方案中但试剂是氢氧化钠溶液。剩余固体是镁，质量为ag，所以镁但质量分数为100a/c％。
（3）丙方案中，加入过量但氢氧化钠溶液后生成氢氧化镁沉淀和偏氯酸钠，过滤即得到氢氧化镁沉淀。氢氧化镁是2.9g，则含有镁的质量是本题难度：一般

4、选择题  将5.1gMgAl合金溶解在过量的500mL2mol/L的盐酸中，然后加入4mol/LNaOH溶液。若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH溶液的体积是
A．200mL
B．250 mL
C．425mL
D．560mL

参考答案：B

本题解析：在整个过程中相当于盐酸和氢氧化钠反应，故有0.5L×2mol/L=V×4mol/L，V=250ml。

本题难度：一般

5、选择题  熔化氢氧化钾固体应选用的仪器是（???）
A．瓷坩埚
B．石英坩埚
C．氧化铝坩埚
D．铁坩埚

参考答案：D

本题解析：瓷坩埚和石英坩埚的主要成分都含有酸性氧化物SiO2，SiO2能与强碱反应，氧化铝坩埚由氧化铝构成，能与强碱反应，只有铁不会与碱反应。

本题难度：简单