1、填空题  （14分）铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：
??
（1）滤液甲的主要成分是（写化学式）????????????　　　　　　　　　　　　
（2）写出反应 II 的离子方程式：??????????????????????????????????????????????????
（3）结合反应II，判断下列微粒结合质子 ( H+) 的能力，由强到弱的顺序是????????（填字母序号）
A．AlO2―?????? B．OH―??????? C．SiO32―
（4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用离子方程式表示为：???????????????????????????????????????????????????????????????????
（5）取 （4） 电解以后的溶液 10.0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100 mol? L－1盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。
①加入50.0mL 盐酸溶液发生的离子反应的先后顺序依次为：????????????????????
②请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。

2、实验题  右图中所示装置的实验如下：先关闭K，使A中反应进行，加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。

（1）C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，这是因为___________________
______________________________________________________________________________。
（2）停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯，橡胶气胆B在实验中的作用是______________________________________________________________________________。
（3）C中全部反应产物有______________、______________、______________。（填化学式）

3、计算题  （10分）铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料。现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学分别称取c克样品，并设计了不同的实验方案：
甲：铝镁合金测得生成气体的体积Ｖml（已折算成标准状况）；
乙：铝镁合金测得剩余固体的质量a克；?
丙：铝镁合金溶液测得沉淀的质量b克。
（1）写出甲方案的有关反应的离子方程式：?　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
该方案能否测定出镁的质量分数？　　　　（填“能”或“不能”）。
（2）乙方案所加入的试剂是　　　　，测定出镁的质量分数为??????????。
（3）丙方案测得沉淀的质量为b克，加过量的NaOH溶液充分反应后，　??　（填一种分离方法）、洗涤、烘干沉淀。若c=40，b=2.9，则测得镁的质量分数为　??　。如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将　　　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

4、选择题  将5.1gMgAl合金溶解在过量的500mL2mol/L的盐酸中，然后加入4mol/LNaOH溶液。若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH溶液的体积是
A．200mL
B．250 mL
C．425mL
D．560mL

5、选择题  熔化氢氧化钾固体应选用的仪器是（???）
A．瓷坩埚
B．石英坩埚
C．氧化铝坩埚
D．铁坩埚