1、选择题  火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(化学式为COS，C===O就是羰基)，已知羰基硫分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，结合元素周期表知识，下列有关说法正确的是(　　)
A．羰基硫中O为－2价，C、S都是＋1价
B．羰基硫分子中共含有3个原子核、16个电子
C．羰基硫分子结构中只含有共价键
D．羰基硫的电子式为?

参考答案：C

本题解析：在分子中碳原子形成2个双键，电子式为，D不正确。其中双键都是偏离碳原子的，所以碳的化合价是＋4价，氧和硫都是－2价，A不正确。羰基硫分子中共含有3个原子核、电子是6＋8＋16＝30，B不正确。C、O、S都是非金属，形成的化学键是极性键，C正确。答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  下列反应盐酸作还原剂的是

A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
B.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
C.2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
D.2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

参考答案：D

本题解析：分析：失电子化合价升高的反应物是还原剂，盐酸作还原剂说明反应前后盐酸中的元素失电子化合价升高，据此分析解答．
解答：A．该反应中，盐酸中的各元素化合价都不发生变化，所以盐酸不是还原剂，故A不选；
B．该反应中，盐酸中的各元素化合价都不发生变化，所以盐酸不是还原剂，故B不选；
C．该反应中，盐酸中的氢元素化合价降低，所以盐酸是氧化剂，故C不选；
D．该反应中，盐酸中的部分氯元素化合价升高部分不变，所以部分盐酸作还原剂，故D选；
故选D．
点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化来分析解答即可，难度不大．

本题难度：困难

3、选择题  25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是

A．2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(1);H=57.3 kJ/mol

B．KOH(aq)+HSO4(aq)= KSO4(aq)+HO(I);H=57.3kJ/mol

C．C8H18(I)+ O(g)=8CO(g)+ 9HO;H=5518 kJ/mol

D．2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1);H=5518 kJ/mol

参考答案：B

本题解析：A项不符合中和热的定义；C项中生成物水为气态，D项中辛烷的物质的量不是1mol，所以ACD错误。

本题难度：一般

4、填空题  在下列物质中：①NaOH、②H2O2、③NH4Cl、④Na2O2、⑤C2H2、⑥SiC晶体?⑦Na2S⑧单晶硅。用序号回答下列问题：
⑴含有极性共价键的原子晶体是?????；
⑵只含有离子键的离子晶体是?????；
⑶既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是?????；
⑷ 既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是?????；
⑸含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是?????；
⑹含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是?????。

参考答案：（各2分共12分）⑴ ⑥ ， ⑵ ⑦ ，⑶ ④， ⑷ ③ ，

本题解析：
试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体，据此可知：
⑴含有极性共价键的原子晶体是碳化硅，答案选⑥；
⑵只含有离子键的离子晶体是硫化钠，答案选⑦；
⑶既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是过氧化钠，答案选④；
⑷ 既含有离子键，又含有极性共价键和配位

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述正确的是(　　)
A．化合物中一定含有σ键，可能含π键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

参考答案：B

本题解析：A不正确，例如离子化合物氯化钠中没有共价键。B正确，例如铵盐等。C不正确，例如双氧水中含有非极性键。D不正确，例如醋酸中含有非极性键。答案选B。

本题难度：一般