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1、选择题 根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i) I2(g)+ H2(g) 
2HI(g) ΔH=-9．48 kJ/mol
(ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) ΔH=+26．48 kJ/mol．
下列判断正确的是
A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9．48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ
C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
2、选择题 下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）
A．HCl????MgCl2????NH4Cl
B．H2O?????Na2O?????CO2
C．CaCl2??NaOH?????H2O
D．NH3?????H2O??????CO2
3、选择题 下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ）
A．NaCl和HNO3
B．H2O和NH3
C．MgF2和NaCl
D．H2O和CO2
4、填空题 （1 4分）X．Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表
元素
| 相关信息
|
X
| 由X形成的单质是最清洁的能源
|
Y
| 基态原子核外p能级电子总数比s能级少一个
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Z
| 由Z形成的多种单质，其中之一是地球生物的“保护伞”
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W
| 含量位居地壳中金属元素的第二位
回答下列问题：
（1）Z位于元素周期表第 周期第 族，W的基态原子核外电子排布式为 。
（2）Y的第一电离能比Z （填“大”或者“小”）；由X、Y、Z三种元素组成的一种盐的化学式为 。
（3）写出W元素的单质与X2Z在高温条件下反应的化学方程式 。
（4）在500℃、30MPa下，将1mol X2与足量的Y2置于密闭容器中充分反应生成YX3，当X2的转化率为25%时，放出热量为7.7kJ，则该反应的热化学方程式为： 。
5、填空题 下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：
元素性质
| 元素编号
| A
| B
| C
| D
| E
| F
| G
| H
| 原子半径
| 0.102
| 0.075
| 0.117
| 0.074
| 0.110
| 0.071
| 0.099
| 0.077
| 最高化合价
| +6
| +5
| ＋4
| ?
| +5
| ?
| +7
| ＋4
| 最低化合价
| －2
| －3
| －4
| －2
| －3
| －1
| －1
| －4
已知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，②B与D可形成多种化合物,其中BD、BD2是常见的化合物,C可用于制光电池。请回答：
（1）E在周期表中位置是????????????????????????：
（2）C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为:??????????????(用分子式表示)
（3）32g AD2气体和D2气体恰好完全反应生成AD3气体，放出49.15kJ的热量，则其反应热化学方程式为：??????????????????????????????????????
（4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是：?????????????????????????????????????????????。
（5）工业上可用纯碱溶液处理BD和BD2，该反应如下：
BD+BD2+Na2CO3=2????? +CO2横线上某盐的化学式应为
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