1、选择题  下列离子方程式正确的是（??）
A．NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3- +2Na2O2 = 4SO32- + O2↑ + 4Na+
B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O==AlO2-＋4NH4+＋2H2O
C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O
D．将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合：

6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋

参考答案：D

本题解析：
试题分析：Na2O2具有氧化性，能把SO32-氧化；故A项错误；氢氧化铝只溶于强碱，所以氯化铝与过量氨水反应，生成氢氧化铝，B项错误；氢氧化钙与碳酸氢镁反应还会生成氢氧化镁沉淀，C项错误；盐酸先与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝，然后部分氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，D项正确。

本题难度：一般

2、选择题  下列反应的离子方程式正确的是
A．碳酸钙跟盐酸反应： CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B．氨水跟盐酸反应： OH- + H+ ="=" H2O
C．氢氧化钡跟稀硫酸反应： Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- ="=" BaSO4↓+ 2H2O
D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应： H+＋OH-=H2O

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是??
A．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH
B．BaCl2和NaHSO4；Ba(OH)2和Na2SO4
C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4
D．NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(过量

参考答案：BD

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加人Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是 (???? )

A．图中C点铝元素存在形式是AlO2—
B．向D点溶液中通人C02气体，立即产生白色沉淀．
C．原混合液中
D．OA段反应的离子方程式为：

参考答案：C

本题解析：
试题分析：根据反应式Al2(SO4)3＋3Ba(OH)2＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓、Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，所以根据图像可知A正确。D中溶液中有AlO2－离子，通入CO2会生成氢氧化铝白色沉淀，B正确；根据图像可知，和硫酸铝反应的氢氧化钡溶液是3L，和氯化铝反应的氢氧化钡溶液是6L－3L＝3L，所以混合液中Al2（SO4）3和AlCl3的物质的量之比是1:2的，C正确，D是错误的，此时离子方程式应该是2Al3＋＋3SO42－＋3

本题难度：简单

5、选择题  稀土是工业味精，邓小平同志说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+。下列说法正确的是 （????）
A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得
B．铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互为同素异形体
C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
D．由于氧化性：Ce4+＞Fe3+，而I-有强还原性，所以铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑.错误。

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A. 金属铈很活泼，所以应该采用电解法制取，电解时铈在阴极析出。错误。B．铈的这四种稳定的核素Ce、本题难度：一般