1、选择题  下列有关说法正确的是
A．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0
B．镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反
C．对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大
D．100℃时水的离子积常数Kw为5．5×10－13，说明水的电离是放热反应

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，是因为该反应是体系混乱程度增大的反应。错误。B．镀锌铁制品镀层破损后，由于锌活动性比铁强，Zn、Fe及周围的水膜构成原电池，Zn作负极，任然能对Fe起到保护作用；而镀锡铁镀层破坏后，Sn、Fe及水膜也构成原电池，由于Fe的活动性比Sn强，Fe作负极，首先被腐蚀，所以铁制品比受损前更容易生锈。错误。C．由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，各种物质的浓度都增大，所以正反应和逆反应

本题难度：一般

2、选择题  工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费，有人设想利用原电池原理直接制备盐酸，下列说法正确的是[???? ]
A．假设这种想法可行，则可能在制取盐酸的同时，获取电能
B．负极材料用锌，正极材料用石墨，用氢氧化钠作电解质溶液
C．通入氢气的电极为原电池的正极
D．电解质溶液中的阴离子向通氯气的电极移动

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  有关如图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）的叙述，不正确的是（　　）

A．铜片上有红色物质附着
B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转
C．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
D．锌片上发生氧化反应

参考答案：A．Cu为正极，发生还原反应Cu2++2e-═Cu，析出Cu

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	850
平衡常数	9.94	9	1 请回答下列问题： （1）上述正反应方向是??????反应（填“放热”或“吸热”）。 （2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O（g）发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝______ mol/(L·min)。 t1℃时物质浓度（mol/L）的变化 时?间（min） CO H2O CO2 H2 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 C1 C2 C3 C3 4 C1 C2 C3 C3 5 0.116 0.216 0.084 ? 6 0.096 0.266 0.104 ? (3) t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。 ①表中3 min～4 min之间反应处于_____状态；C1数值_____0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。 ②反应在4 min～5 min，平衡向逆方向移动，可能的原因是____(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是______(单选)。 A．增加水蒸气?????? B．降低温度??? C．使用催化剂????? D．增加氢气浓度 （4）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：???????????。 （5）若在850℃进行，设起始时CO和H2O(g)共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO转化率为Y，试推导Y随X变化的函数关系式为???????????????????。 (6) 工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等。已知： N2(g) + 2O2(g) ＝2NO2(g)???????????????????△H =" +67.7" kJ·mol－1 N2H4(g) + O2(g) ＝N2(g) + 2H2O(g)?????△H = －534.0 kJ·mol－1 NO2(g) 1/2N2O4(g)???????????????????△H = －26.35 kJ·mol－1 试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式： ________________________________________________________。 参考答案：（1）放热?（2分）（2）0.03 （2分）? （3） 本题解析：（1）根据表中数据可知，随着温度的升高，平衡常数逐渐减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应。 （2）根据图像可知，在0～4 minCO的浓度减少了0.2mol/L－0.08mol/L＝0.12mol/L，所以反应速率是0.12mol/L÷4min＝0.03mol/(L·min)。 （3）①在3 min～4 min之间，物质的浓度不再发生变化，所以反应达到平衡状态。由于正反应是放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，因此平衡时C1大于0.08 mol/L。 ② 本题难度：一般 5、填空题  （1）某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＞E2，则该反应为______热反应．中和反应都是______热反应，其实质是______．（用离子方程式表示） （2）如图：A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸． ①A中反应的离子方程式为______． ②B中Sn极是______极，其电极反应式为______， ③C中被腐蚀的金属是______，总反应的化学方程式为______，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为______（填序号）． 参考答案：（1）设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＞ 本题解析： 本题难度：一般 首页 上一页 7 8 9 10 下一页 尾页 10/10/10