1、填空题  （I）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置。试回答下列问题：

（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的     极，可观察到Cu棒上产生现象是                                  ，试用电极反应式表示该现象：                          。
（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生      反应（填“氧化”“还原”），Zn棒上发生反应的电极反应式为：                                            。
（3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为：                    。
（II）A、B、C三个烧杯中分别盛有500mL相同物质的量浓度的稀硫酸

（1）写出A中离子反应方程式：                                  
（2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH    （填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）一段时间后，C中产生了5.6L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度为          
（4）反应完成后三个烧杯中液体质量大小顺序为：A   B   C （用<、=、>连接）。

参考答案：（I）(1)负极（1分）有无色气泡析出（1分） 2H++2e

本题解析：（I）(1)Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu↑
负极：Zn－2e－=Zn2＋                  正极：2H＋＋2e－=H2↑
（2）Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
负极：Zn－2e－=Zn2＋                 正极：Cu2＋＋2e－=Cu↑
（3）H2  ~   Zn  ~  Cu可知。
（II）B中铁为负极，Sn为正极，2H＋＋2e－=H2↑， pH增大。
C中锌为负极：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑可求得：
0.25mol       5.6L
c(H2SO4)=0.5mol·L-1
(4)A、B中均发生反应：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑；C中为：：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
比较可知：A、B硫酸中增加1molFe，析出1molH2，质量增加54g；而C中硫酸中增加1molZn，析出1molH2，质量增加63g；

本题难度：一般

2、填空题  近年来，为提高能源利用率，西方提出共生理念——为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化．共生工程将会大大促进化学工业的发展．
（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，该电池电动势为1.06V．实际过程中，将SO2通入电池的??????极（填“正”或“负”），负极反应式为?????．用这种方法处理SO2废气的优点是?????．
（2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：

①生产中，向反应Ⅱ中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是?????．
②下列有关说法正确的是?????．
A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为CaSO4＋4CCaS＋4CO↑
C．反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
D．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥

③反应Ⅴ中选用了40%的乙二醇溶液做溶剂，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液做溶剂的原因是?????．
④（NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式?????．

参考答案：（共15分）
（1） 负（2分）????SO2＋2H2

本题解析：
试题分析：
（1）原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应，依据元素化合价变化可知，二氧化硫中硫元素化合价升高，失电子发生氧化反应。因此应将SO2通入电池的负极，电极反应为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；此方法的优点是污染小，生成产物可以循环利用，可以回收有效能；
（2）①向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，防止亚硫酸根被氧化，以更好的得到亚硫酸铵晶体；
②A、依据流程图结合反应生成物分析，过量的空气把亚硫酸钙氧化为硫酸钙，正确；
B、依

本题难度：困难

3、填空题  （3分）用导线将锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，此电池的负极是?????，正极的电极反应式是???????????????????。

参考答案：略

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  关于右图所示的原电池，下列说法不正确的是???
?????????????????
A．Cu为正极，Zn为负极
B．该装置能将化学能转化为电能
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．正极反应为 2H+ + 2e－H2↑

参考答案：C

本题解析：
试题分析：锌的金属性强于铜，所以锌是负极，失去电子。铜是正极，溶液中的氢离子得到电子生成氢气，所以正确的答案选C。
点评：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断。

本题难度：一般

5、选择题  将铜片和石墨棒用导线相连(其间连有电流表),并同时插入Fe2(SO4)3溶液中,下列现象中不可能出现的是? [???? ]
A.铜片质量减少
B.石墨棒质量增加
C.电流表指针偏转
D.溶液显蓝色

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般