微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、选择题 相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是（ ）
A．酸性：HCN＞HClO
B．pH：HClO＞HCN
C．浓度：c（CN-）＜c（ClO-）
D．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 CO是常见的化学物质，在工业生产中用途很广泛。
（1） 已知：某些反应的热化学方程式如下：
2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g） ΔH＝+90.4kJ·mol－1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） ΔH＝-556.0kJ·mol－1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH＝-483.6kJ·mol－1
请写出用CO除去空气中SO2，生成S（g）及CO2热化学方程式
（2） 某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K2CO3为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式 ；
（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2H2（g）＋CO（g）
CH3OH（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
实验
| 甲
| 乙
| 丙
|
初始投料
| 2 molH2、1 molCO
| 1 mol CH3OH
| 4 molH2、2 molCO
|
平衡时n（CH3OH ）
| 0.5mol
| n2
| n3
|
反应的能量变化
| 放出Q1kJ
| 吸收Q2kJ
| 放出Q3kJ
|
体系的压强
| P1
| P2
| P3
|
反应物的转化率
| α1
| α2
| α3
①该温度下此反应的平衡常数K为 。
②三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 （填序号）。
A．α1＋α2＝1 B．Q1＋Q2＝d
C．α3＜α1 D．P3>2P1＝2P2
E．n2＜n3＜1.0mol F．Q3＜2Q1
③在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡，从开始到新平衡时H2的转化率为65.5%，请在下图中画出第5min 到新平衡时CH3OH的物质的量浓度的变化曲线。
（4）实验室常用甲酸（一元酸）来制备CO。已知25℃时，0.l mol/L甲酸( HCOOH)溶液和0.l mo1/L乙酸溶液的pH分别为2.3和2.9。现有相同物质的量浓度的下列四种溶液：①HCOONa溶液 ②CH3COONa溶液③Na2CO3④NaHCO3溶液，其pH由大到小的顺序是 ____（填写溶液序号）。关于0.l mo1/L HCOOH溶液和0.l mo1/LHCOONa等体积混合后的溶液描述正确的是 ____。
a．c(HCOOˉ)＞c(HCOOH)＞c（Na+）＞c（H+）
b．c(HCOOˉ)+c(HCOOH)=" 0.2" mo1/L
c．c(HCOOˉ)+2c(OHˉ)=c（HCOOH）+2c（H+）
d．c(HCOOˉ) ＞c（Na+）＞c（H+）＞c(OHˉ)
参考答案：（1）2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)&
本题解析：
试题分析：（1）利用盖斯定律，将所给反应I+反应II-反应III可得2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H=+18.0kJ/mol。
（2）以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K2CO3为电解质，该燃料电池的正极反应为O2+4e-+2CO2=2CO32-。
（3）①根据表格数据(甲组实验)，利用三段式可得:
2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）
起始浓度（mol/L）：1 0.5 0
变化浓度（mol/L）：0.5 0.25 0.25
平衡浓度（mol/L）：0.5 0.25 0.25
所以平衡常数K= =4；
②恒温恒容条件下，实验甲和实验乙为等效平衡，甲为从正反应方向进行，乙为从逆反应方向进行，故两种情况下反应物的转化率α1＋α2＝1，反应放出和吸收的热量数值之和Q1＋Q2＝d；实验丙反应物是甲的2倍，相当于增大压强，则平衡向正反应方向移动，使反应物转化率增大，α3＞α1，平衡时n3＞1.0mol，P3＜2P1，Q3＞2Q1，故选AB。
③在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，压缩的瞬间，甲醇的浓度为原来的2倍，然后平衡向正反应方向移动，使甲醇浓度进一步增大，直至平衡，据此可作出CH3OH的物质的量浓度的变化曲线图像。
（4）根据题给信息可知甲酸的酸性比乙酸强，故HCOONa溶液比CH3COONa溶液水解程度小，所以四种溶液的pH由大到小的顺序为③＞④＞②＞①；对于0.l mo1/L HCOOH溶液和0.l mo1/LHCOONa等体积混合后的溶液，根据物料守恒c(HCOOˉ)+c(HCOOH)=" 0.1" mo1/L；电荷守恒为c(HCOOˉ)+ c(OHˉ)=c（Na+）+c（H+），又溶液呈酸性，所以c（H+）＞c(OHˉ)，故c(HCOOˉ) ＞c（Na+）＞c（H+）＞c(OHˉ)，将物料守恒和电荷守恒联立，可得c(HCOOˉ)+2c(OHˉ)=c（HCOOH）+2c（H+），综上，cd正确。
考点：考查盖斯定律、燃料电池电极反应式书写、化学平衡、盐类水解等相关知识。
本题难度：困难
3、选择题 将一元酸溶液甲和一元碱溶液乙等体积混合后，溶液的pH＜7，则下列叙述中可能的情况是
A.甲是弱酸，乙是强碱，混合后原酸碱恰好中和
B.甲是强酸，乙是强碱，混合前甲、乙的物质的量浓度相等
C.甲是强酸，乙是弱碱，混合前甲中C(H+)和乙中C(OH-)相等
D.甲是弱酸，乙是强碱，混合前甲中C(H+)和乙中C(OH-)相等
参考答案：D
本题解析：
本题难度：困难
4、填空题 （8分）向Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色的原因是  （用离子方程式表示）；溶液中各离子浓度由大到小的顺序 ；向此溶液中加入AlCl3溶液，观察到的现象是 ，反应的离子方程式为 。
参考答案：CO32－+H2O 本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是
A．NH4Cl
B．NH4HCO3
C．CH3COONH4
D．NH4HSO4
参考答案：D
本题解析：
试题分析：根据NH4＋ ＋H2O NH3 ·H2O＋H＋，Cl－对水解无影响，HCO3-促进水解,CH3COO－促进水解，NH4HSO4电离出的氢离子可以大大抑制铵根离子的水解，所以上述四个选项中，当物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是NH4HSO4，选D。
考点：考查影响盐类水解的因素。
本题难度：一般
|
考试问吧
