1、选择题  相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是（　　）
A．酸性：HCN＞HClO
B．pH：HClO＞HCN
C．浓度：c（CN-）＜c（ClO-）
D．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN

2、填空题  CO是常见的化学物质，在工业生产中用途很广泛。
（1） 已知：某些反应的热化学方程式如下：
2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）     ΔH＝+90.4kJ·mol－1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）             ΔH＝-556.0kJ·mol－1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）            ΔH＝-483.6kJ·mol－1
请写出用CO除去空气中SO2，生成S（g）及CO2热化学方程式                      
（2） 某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K2CO3为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式                                             ；
（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

实验	甲	乙	丙
初始投料	2 molH2、1 molCO	1 mol CH3OH	4 molH2、2 molCO
平衡时n（CH3OH ）	0.5mol	n2	n3
反应的能量变化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
体系的压强	P1	P2	P3
反应物的转化率	α1	α2	α3 ①该温度下此反应的平衡常数K为          。 ②三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是      （填序号）。 A．α1＋α2＝1            B．Q1＋Q2＝d C．α3＜α1              D．P3>2P1＝2P2       E．n2＜n3＜1.0mol     F．Q3＜2Q1 ③在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡，从开始到新平衡时H2的转化率为65.5%，请在下图中画出第5min 到新平衡时CH3OH的物质的量浓度的变化曲线。 （4）实验室常用甲酸（一元酸）来制备CO。已知25℃时，0.l mol/L甲酸( HCOOH)溶液和0.l mo1/L乙酸溶液的pH分别为2.3和2.9。现有相同物质的量浓度的下列四种溶液：①HCOONa溶液 ②CH3COONa溶液③Na2CO3④NaHCO3溶液，其pH由大到小的顺序是                 ____（填写溶液序号）。关于0.l mo1/L HCOOH溶液和0.l mo1/LHCOONa等体积混合后的溶液描述正确的是           ____。 a．c(HCOOˉ)＞c(HCOOH)＞c（Na+）＞c（H+） b．c(HCOOˉ)+c(HCOOH)=" 0.2" mo1/L c．c(HCOOˉ)+2c(OHˉ)=c（HCOOH）+2c（H+） d．c(HCOOˉ) ＞c（Na+）＞c（H+）＞c(OHˉ) 3、选择题  将一元酸溶液甲和一元碱溶液乙等体积混合后，溶液的pH＜7，则下列叙述中可能的情况是 A.甲是弱酸，乙是强碱，混合后原酸碱恰好中和 B.甲是强酸，乙是强碱，混合前甲、乙的物质的量浓度相等 C.甲是强酸，乙是弱碱，混合前甲中C(H+)和乙中C(OH-)相等 D.甲是弱酸，乙是强碱，混合前甲中C(H+)和乙中C(OH-)相等 4、填空题  （8分）向Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色的原因是                          （用离子方程式表示）；溶液中各离子浓度由大到小的顺序                          ；向此溶液中加入AlCl3溶液，观察到的现象是            ，反应的离子方程式为                   。 5、选择题  物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．CH3COONH4 D．NH4HSO4