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1、选择题 可逆反应①X(g)+2Y(g)
2Z(g)?、②2M（g）
N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示
下列判断正确的是[???? ]
A．反应①的正反应是吸热反应
B．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
C．达平衡（I）时，X的转化率为5/11
D．在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在一密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，探讨温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1，T2均大于300 ℃)，下列说法正确的是????????????? ( )。
A．温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝
mol·L－1·min－1
B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
C．该反应为吸热反应
D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时
增大
参考答案：D
本题解析：v(CH3OH)＝Δc/Δt＝nA/(VtA)mol/(L·min)(其中V指容器的容积)，A项错误；T1，T2两曲线比较，T2先达到平衡，故温度：T1<T2，平衡状态下，T1→T2，温度升高，n(CH3OH)减小，平衡向左移动，K值减小，B项错误；逆反应为吸热反应，C项错误；n(H2)增大，n(CH3OH)/n(H2)减小，D项正确。
本题难度：一般
3、选择题 在373K时，把0．5mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0．02mol·L-1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1．6倍。 下列说法正确的是 [???? ]
A．前2s，以N2O4的浓度表示的平衡反应速率为0．01 mol·L-1·s-1
B．在2s时体系内的压强为开始时的1．1倍
C．在平衡时体系内含N2O4 0．25mol
D．平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度／℃
| 700
| 800
| 830
| 1000
| 1200
|
平衡常数
| 1.7
| 1.1
| 1.0
| 0.6
| 0.4
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=????????，△H ????0（填“＞”“＜”或“=”）；
（2）830℃时，向一个5L密闭容器中充入0．20 mol A和0．80 mol B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1，则6s时c(A)=????? mol·L-1，C的物质的量为?????????mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为
????????????，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ?????????????；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为???????(填正确选项前的字母)；
a．压强不随时间改变
b．气体的密度不随时间改变
c．c(A)不随时间改变
d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4）1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为 ??????????
参考答案：（1） 本题解析：
试题分析：（1）可逆反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常数表达式k= 由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应，即△H＜0，
（2）反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol?L-1?s-1，则6s内△c（A）=0.003mol?L-1?s-1×6s=0.018mol/L，A的起始浓度为0.2mol/5L=0.04mol/L，故6s时时c（A）=0.04mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L，
故6s内△n（A）=0.018mol/L×5L=0.09mol，由方程式可知n（C）=△n（A）=0.09mol，
设平衡时A的浓度变化量为x，则：
A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
开始（mol/L）：0.04???0.16?????0???????0
变化（mol/L）：x????????x??????? x???????x
平衡（mol/L）：0.04-x?? 0.16-x??x??????x
故x2/(0.04-x)( 0.16-x)=1，解得x=0.032
所以平衡时A的转化率为0.032/0.04×100%=80%
体积不变，充入1mol氩气，反应混合物各组分的浓度不变，变化不移动，A的转化率不变为80%，
（3）a．该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不随时间改变，不能说明到达平衡，故a错误，?b．混合气体的总质量不变，容器的容积不变，故混合气体的密度始终不变，故气体的密度不随时间改变，不能说明到达平衡，故b错误，c．可逆反应到达平衡时，各组分的浓度不发生变化，故c（A）不随时间改变，说明到达平衡，故c正确，d．单位时间里生成C和D的物质的量相等，都表示正反应速率，反应始终按1：1生成C、D的物质的量，不能说明到达平衡，故d错误，故答案为：c；
（4）同一反应在相同温度下，正、逆反应方向的平衡常数互为倒数，故1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为1/0.4=2.5，
本题难度：一般
5、选择题 对于反应A＋3B＝2C＋D来说，下列反应速率中最快的是 [???? ]
A．v（A）＝0．3mol·L-1·min-1
B．v（B）＝0．6mol·L-1·min-1
C．v（C）＝0．5mol·L-1·min-1
D．v（D）＝0．001mol·L-1·min-1
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
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