1、简答题  （6分）把6 molA气体和5 molB气体混合放入4L恒容密闭容器中。在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，经过5 min后达到化学平衡，此时生成2 molC。又知在此时D的平均速率为0．15 mol·L-1·min-1。
求：（1）平衡时A的物质的量浓度； ???（2） B的转化率；（3） x的值。（要求写出计算过程）

参考答案：（1）0．75 mol·L-1????（2）20%????（

本题解析：
试题分析：（1）由方程式可知每产生2mol的 C，反应会消耗3mol的A。由于反应经过5 min后达到化学平衡，此时生成2 molC，则反应消耗了3mol的A。此时还有A3mol。则c(A)=3mol÷4L=0．75 mol/L．由方程式可知若A反应3mol，则B反应了1mol．所以B的转化率="(1mol÷5" mol)×100%=20%．(3)V(D)= 0．15 mol/( L·min),n(D)= V(D)×Δt=0．15 mol/( L·min)×4L×5 min=3mol。2:X=2:3．所以X=3．

本题难度：一般

2、选择题  下列图中：表示2A（气）+B（气）2C（气）△H < 0，这个可逆反应的正确图像为（??）

参考答案：A

本题解析：
试题分析：由该反应2A（气）+B（气）2C（气）△H < 0，可以知道，压强增大，反应向正方向移动，温度升高向逆方向移动。A正确，B错误，压强增大，即浓度变大，V正和V逆都增大，C错误，催化剂不能改变化学平衡点，D错误，温度高，A的转化率低，所以答案选A。
点评：本题考查了化学平衡的移动，结合图像考查，是高考考查的热点，本题信息量大，有一定的难度。

本题难度：简单

3、填空题  （4分）已知2NH3(g) ?N2(g) +3 H2(g)?；在某温度下，在2 L密闭容器中加入一定量的NH3，反应到10分钟时各组分的浓度不再改变，此时测得各组分的浓度如下：

物质	NH3	N2	H2
物质的量（mol）	0. 1	0.2	0.6 该时间内平均反应速率v(N2) ＝?????????????????????????????? 达到平衡状态后，下列说法正确的是：?????????????????? a．通过改变反应条件可使现有平衡移动 b．NH3的分解速率和合成速率相等 c．NH3不再分解了 d．通过改变反应条件可使NH3全部分解成N2和H2 参考答案：0.01moll-1min-1???????? 本题解析：略 本题难度：一般 4、选择题  影响化学反应速率的最主要因素是 A.反应物的结构与性质 B.催化剂 C.反应物的浓度 D.反应温度 参考答案：A 本题解析：试题分析：影响化学反应速率的最主要因素是内因即反应物本身的结构和性质。外因即温度、压强、浓度、催化剂等等。 考点：化学反应速率的影响因素。 点评：掌握化学反应速率的影响因素有内因和外因。 本题难度：一般 5、选择题  在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2=2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 [???? ] A．Z为0.3 mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2 mol/L D．Z为0.4 mol/L 参考答案：A 本题解析： 本题难度：一般