1、选择题  用石墨电极电解100 mL硫酸铜和硫酸的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度（mol·L－1）为
A．4
B．3
C．2
D．1

参考答案：D

本题解析：电解硫酸铜和硫酸的混合溶液，阳极电极反应式为：4OH——4e—=O2+2H2O；
阴极电极反应式为：2Cu2++4e—=2Cu，当Cu2+全部放电完毕后，溶液中的H+继续放电，电极反应式为：2 H++2 e—=H2；根据氧化还原反应过程中得失电子数相等地，可求得原混合溶液中0.1 mol，即可得原混合溶液

本题难度：一般

2、填空题  （16分）如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题：
(1)打开K2，闭合K1，B为__________极，A的电极反应为______________，最终可观察到的现象是????????????????????????。

(2)打开K1，闭合K2，E为________极，检验F极产生气体的方法是???????????????????????????????????????????。
(3)若往U型管中滴加酚酞，进行(1)、(2)操作时，???????极周围能变红（填A、B、E、或F，下同）。若滴加K3[Fe(CN)6]溶液，在???????????极周围溶液变为???????色。
（4）若电源选用燃料电池，结构如图，以熔融碳酸盐为电解质（能够传导CO32-），电池工作时电解质组成保持稳定，请写出正极反应的方程式???????????????????，若在标况下消耗11.2L的甲烷，电解NaCl溶液产生的H2的物质的量为????????mol（假设燃料电池能量转化率为75%）。
xk

参考答案：(1)负；（1分）O2＋2H2O＋4e－===4OH－；（2

本题解析：（1）打开K2，闭合K1后，构成原电池，B是铁片，作负极，A是正极，由于溶液是氯化钠溶液，因此相当于铁的吸氧腐蚀，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。铁失去电子生成亚铁离子，然后结合OH－生成Fe(OH)2沉淀，最终被氧化生成氢氧化铁沉淀。
（2）)打开K1，闭合K2，装置是电解池F是阳极，E是阴极，阳极氯离子放电，生成氯气，可利用氯气的氧化性来检验。
（3）在（1）中A是正极，有OH－生成，在（2）中阴极有OH－生成，即这两极溶液显红色。因为B极附近生成铁离子，所以溶液会变成蓝

本题难度：一般

3、选择题  下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是[???? ]
A．吸氧腐蚀时正极放出氧气
B．析氢腐蚀时正极放出氢气
C．化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率
D．析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列说法错误的是

A．a、b不可能是同种材料的电极
B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸
C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸
D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A不正确，如果a、b不用导线相连，则不构成原电池，因此可以是同种材料的电极，其余选项都是正确的，答案选A。
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，在对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养，旨在考查学生灵活运用电化学原理解决实际问题的能力。该题的关键是明确原电池和电解的工作原理，并能结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般

5、选择题  下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH明显下降的是()

参考答案：D

本题解析：A为原电池，反应式为:Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑,c(H+)下降，pH上升。B、C、D均为电解池，反应式依次为：Cu+2H2O本题难度：简单