1、填空题  （8分）对照试验是化学研究中常用的一种方法。某研究小组对铁生锈进行如下研究。

（1）经过较长时间后发现：上述图中的铁钉最容易生锈的是???????????。
（2）在铁钉的锈蚀过程中，Fe发生了???????????（填“氧化”或“还原”）反应。
（3）铁生锈的外部条件是????????????????????????????????????????????????????。
（4）钢铁工业史国家工业的基础。下列措施能起到防腐作用的是????????。
A．刷油漆?????????B．包上一层塑料层????????C．连接一定数量镁块

参考答案：（8分）（1）A?????（2）氧化?????（3）与空气、

本题解析：
试题分析：（1）植物油可以隔绝空气，减缓铁的腐蚀。碱石灰可以吸水，减缓铁的腐蚀，所以腐蚀最快的是A。
（2）铁失去电子被腐蚀，主要是发生了氧化反应。
（3）在潮湿的空气中铁容易生锈，所以铁生锈的外部条件是与空气、水充分接触。
（4）AB可以隔绝空气，防止腐蚀。C中镁的金属性强于铁，发生电化学腐蚀时镁是负极，铁是正极，被保护，所以答案选ABC。
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，难易适中。在注重对基础性知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养，有助于调动学生的学习兴

本题难度：简单

2、选择题  
A．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3↓
B．2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2↓
C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－
D．Fe－3e－===Fe3＋

参考答案：D

本题解析：洗过的铁锅在空气中放置,可发生吸氧腐蚀。负极发生的反应为2Fe－4e－==2Fe2＋，正极发生的反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－，总反应式为2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，而Fe(OH)2又被O2氧化为红褐色的Fe(OH)3。

本题难度：简单

3、选择题  钢铁腐蚀在生活和生产中相当普遍．下列措施能防止钢铁腐蚀的是（　　）
A．把钢铁雕塑焊接在铜质基座上
B．将输送自来水的铁管表面镀锌
C．经常用自来水冲洗钢铁制品
D．将输油铸铁管道埋在潮湿、疏松的土壤中

参考答案：A、把钢铁雕塑焊接在铜质基座上，则金属铁做原电池的负极，会加

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下图所示装置I是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是

A．当有0.01 mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出112 mL的气体
B．负极反应为3Br--2e-= Br3-
C．闭合K后，b电极附近的pH变小
D．闭合K后．a电极上有氯气产生

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A. 在闭合回路中电子转移相同。若有0.01 mol Na+通过离子交换膜时，则外电路转移电子的物质的量也是0.01mol。因为闭合开关K时，b极附近先变红色，说明在b电极为阴极，该电极的电极式为：2H++2e-=H2↑。b电极产生氢气不清楚什么条件，因此无法根据体积确定其物质的量的多少。错误。B是b是阴极，那么B为电源的负极，A为电源的正极。放电时，负极发生的反应为：3Br--2e-= Br3-。正极发生反应：S42-+2e-="2" S22-正确。C.b电极附近溶液变为红色，是因为H

本题难度：一般

5、选择题  电解氯化铜和氯化钠的混合溶液，反应开始阴极和阳极上分别析出的物质是
A．氢气和氯气
B．铜和氯气
C．氢气和氧气
D．铜和氧气

参考答案：B

本题解析：分析：惰性电极电解ZnCl2与CuSO4的混合溶液，溶液中的阴离子向阳极移动，在阳极上放电；阳离子向阴极移动，在阴极上放电，并利用离子的放电顺序来分析阴极、阳极上分别析出的物质．
解答：解：用惰性电极电解ZnCl2与CuSO4的混合溶液，
溶液中Cl-、OH-、SO42-向阳极移动，Cl-放电能力最强，则2Cl--2e-═Cl2↑，
溶液中Cu2+、H+、Zn2+向阴极移动，Cu2+放电能力最强，则Cu2++2e-═Cu，
则在阴极、阳极上分别析出的物质为Cu与Cl2，
故选

本题难度：一般