1、选择题  下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3?kJ?mol-1，则含40.0?g?NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3?kJ的热量
B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6?kJ?mol--1，则氢气的燃烧热为241.8kJ?mol-1
C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a???2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，则a＞b
D．已知P?（白磷，s）=P?（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  ①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，
②1 mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量，
③由H原子和I原子形成1 mol HI分子时释放299 kJ的能量。
下列热化学方程式正确的是 [???? ]
A．2HI(g)＝H2(g)＋I2(g)；ΔH＝＋11 kJ·mol－1
B．H2(g)＋I2(g)＝HI(g)；ΔH＝－11 kJ·mol－1
C．H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)；ΔH＝＋288 kJ·mol－1
D．H2(g)＋I2(g)＝HI(g)；ΔH＝－114 kJ·mol－1

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  (14分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上常用CO和H2反应生产CH3OH，并开发出甲醇燃料电池。
（1）已知：CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)    △H＝－283.0 kJ·mol－1
2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l)    △H＝－1453.0 kJ·mol－1
则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为              。
（2）工业上常利用反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H<0合成甲醇，在230℃～270℃最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图。

230℃的实验结果所对应的曲线是      （填字母）；该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n(H2):n(CO) 的比值范围是       （填字母） 。
A．1～1.5        B．2.5～3       C．3.5～4.5
（3）制甲醇所需要的氢气，可用下列反应制取：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) △H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1。试回答下列问题：
①该温度下，若起始时c(CO)="1" mol·L－1，c(H2O)="2" mol·L－1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L－1，则此时该反应v(正)       v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。
②若降低温度，该反应的K值将   （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。

①该电池工作时，OH－向      极移动（填“a”或“b”）。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为                     。

参考答案：（每空2分，共14分）（1）CH3OH(l)+ O2(g)

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(均为正值)：