1、选择题  下列热化学方程式，正确的是（ ? ）

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  已知：
N2H4(g)+O2=N2(g)+2H2O(g) ΔH＝-543kJ/mol
1/2H2(g)+1/2F2(g)=HF(g) ΔH＝-269kJ/mol? ΔH＝-242kJ/mol
请写出N2H4和F2反应的热化学方程式：__________________________________________ 。

参考答案：本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法或表示方法正确的是[???? ]
A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多
B．1mol碳和2mol碳的燃烧热不同相同
C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=?2H2O(l)??△H＝-285.8kJ/mol
D．在稀溶液中，H+(aq)?+?OH-(aq)?=?H2O?(l)???△H＝-57.3kJ/mol，若将0.5?mol?浓硫酸与1mol?氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （12分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是                                  。

（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。
肼—空气燃料电池放电时：
负极的电极反应式是                                  ；
正极的电极反应式是                                  。
（3）下图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应是                                  。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气         L（假设空气中氧气体积含量为20%）
（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是                  。

参考答案：（1）N2H4(1)＋O2(g) ＝N2(g)＋2H2O（1

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线  (填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=        。
（2）下列说法正确的是     
A．起始充入的CO的物质的量为1mol
B．增加CO的浓度，H2的转化率会增大
C．容器中压强恒定时，反应达到平衡状态 
（3）从反应开始到建立平衡，v(CO)=       ；达到平衡时，c(H2)=     ，该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为             。达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡          移动 (填“正向”、“逆向”或“不”)。
（4）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol
又知H2O(l)= H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式                            。

参考答案：（1）b    -91kJ/m

本题解析：
试题分析：（1）根据图像可知，b曲线能量较低，故b为加入催化剂。根据图像可知△H=419kJ/mol-510kJ/mol=-91kJ/mol。（2）根据图像2可知，起始是加入CO的浓度为1mol/L，10min后达到平衡，平衡时CO的转化率为（1mol/L-0.25mol/L）/1mol/L×100%=75%。生产CH3OH的浓度为0.75mol/L。A选项正确，B选项，根据勒夏特列原理可知，增加CO的浓度，H2的转化率将增大。C选项，由于反应物化学计量数之和不等于产物计量数之和可知，当容器中压强恒定时，反应达到平衡状态。故选择A、B、C。（3）v(CO)=（1mol/L-0.25mol/L）/10min=0.075mol/(L·min)。根据CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)可知，消耗n(CO):n(H2)=1:2，故消耗H2的物质的量为0.75mol×2=1.5mol，达到平衡时剩余H2的物质的量为2mol-1.5mol=0.5mol。故浓度为 0.5mo/L。该温度下化学平衡常数为0.75/0.52×0.25=12。反应物化学计量数之和大于产物计量数之和，压缩体积，平衡向正反应方向移动。（4）32gCH3OH为1mol，产物中H2O为2mol，由H2O(l)= H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol。故热化学方程式为：CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-281kJ/mol。
考点：化学平衡图像，热化学方程式书写，化学平衡常数考查。

本题难度：困难