1、选择题  某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是

A．a点导电能力比b点强
B．对于b、c两点，Kb>Kc
C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va>Vc
D．X的值接近7，但大于7

参考答案：D

本题解析：A、b点离子浓度大于a点，故导电能力强；
B、K只与温度有关，温度相同，K相同；
C、上线为氨水，下线为氢氧化钠，故等pH，氨水浓度大于氢氧化钠浓度，故c点消耗氢氧化钠体积大；
D、稀释过程中pH减小，无限接近7，但大于7，最后水的电离不能忽略。

本题难度：简单

2、选择题  常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10－8，下列叙述正确的是
A．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH－)均增大
B．溶液中c(H+)＋c(A－)＝0.1 mol/L
C．溶液中水电离出的c(H+)＝10－10 mol/L
D．与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为
c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

参考答案：A

本题解析：常温下，水的离子积为1×10－14，结合=1×10－8可得出，溶液中的=1×10－3mol/L，可见一元酸没有完全

本题难度：一般

3、选择题  下列有关说法正确的是
A．常温下，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH=1
B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极pH减少
C．反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)在低温下不能自发进行，则其△H＞0
D．常温下，向AgCl浊液中加入少量NaCl饱和溶液，则c(Ag+)、Ksp(AgCl)均减小

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、醋酸是弱酸，水溶液中部分电离，所以pH>1，错误；B、铅蓄电池在放电过程中，负极是Pb发生氧化反应，质量减小，正极是PbO2发生还原反应，结合硫酸生成硫酸铅和水，pH增大，错误；C、反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)的△S>0，低温下不能自发进行，所以其△H＞0，正确；D、AgCl浊液中加入少量NaCl饱和溶液，有氯化银沉淀析出，氯离子浓度增大，c(Ag+)减小，但温度不变，Ksp(AgCl)不变，错误，答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是???[???? ]
A.0.1?mol/L氨水与0.1?mol/L盐酸等体积混合，所得溶液中c(H+)＝c(OH－) ??
B.100?℃时，纯水中c（H+）＝1×10－6?mol/L，此时纯水显酸性 ??
C.25℃时，将pH＝a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＞b ??
D.25℃时，＝0.1?mol/L的溶液中，Na+、CO32－、Cl－一定能大量共存

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。
HIn(aq) H++In—(aq)
(红色)?????? (黄色)
浓度为0.02mol/L的下列各溶液：（1）HCl （2）石灰水 （3）NaCl(aq) （4）NaHSO4(aq) （5）NaHCO3(aq) （6）氨水?其中能使指示剂显红色的是

A．（1）（4）（5）
B．（2）（5）（6）

C．（1）（4）
D．（2）（3）（6）

参考答案：C

本题解析：
试题分析：根据可逆反应可知，加入H+平衡逆向移动，溶液显红色，HCl和NaHSO4能电离出H+，所以使溶液变红。答案选C。
点评：改变影响平衡移动的一个因素，平衡总是向减弱这种改变的方向移动。

本题难度：一般