1、选择题  下列电离方程式正确的是(　　)
A．NaHSO4Na++HSO4—
B．NaHCO3Na++H++CO3—
C．H3PO43H++PO43—
D．HFH++F-

参考答案：D

本题解析：
选项
错因分析
正确写法
A
HS是强酸根,在水溶液中完全电离
NaHSO4Na++H++SO42—
B
NaHCO3是强电解质,应写“本题难度：一般

2、选择题  已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：? CH3COOHCH3COO－＋H＋?要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是
A．加少量CH3COONH4固体
B．降低温度
C．加少量NaCl固体
D．升高温度

参考答案：D

本题解析：
试题分析：加少量CH3COONH4固体，增大CH3COO－浓度，抑制醋酸得电离，平衡向逆反应方向移动，所以溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值降低；电离吸热，降低温度抑制电离，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值降低；氯化钠固体不影响醋酸得电离，比值不变；升高温度促进电离，比值增大，答案选D。
点评：该题属于基础性试题，难度不大。只要能利用好勒夏特例原理，就不难带出正确得结论。

本题难度：一般

3、选择题  用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是

A．白醋中滴入石蕊试液呈红色　　　
B．白醋加入豆浆中有沉淀产生

C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出　　
D．pH试纸显示醋酸的pH为2～3

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A．白醋中滴入石蕊试液呈红色，能证明白醋的溶液显酸性，但是不能证明是弱酸。错误。B．白醋加入豆浆中有沉淀产生，是因为白醋是酸，能使蛋白质变性而产生沉淀，与溶液的酸性强弱无关。错误。C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出，能证明酸性醋酸强于碳酸，但是也不能证明醋酸是弱酸。错误。白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)，若未强酸，则pH=0.但是测定溶液pH，试纸显示醋酸的pH为2～3，证明c(H+)<<c(HAc)。因此可以证明醋酸是弱酸。

本题难度：一般

4、填空题  （9分）相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸：
（1）取等体积两溶液，分别稀释pH=4时，两者加水量的关系是：前者________后者（填＞、＜或＝，下同）；
（2）取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者_________后者；
（3）各取两溶液VL，分别加入VLpH=11的NaOH，充分反应后，两溶液pH大小关系是：前者__________后者。

参考答案：（1） ＜???（2） ＜???（3）＞

本题解析：
试题分析：（1）如果稀释10倍，由于醋酸存在电离平衡，所以醋酸的pH<4，因此要是醋酸pH=4，要稀释的比10倍多，因此前者小于后者。
（2）盐酸不存在电离平衡，所以加入NaCl固体pH不变，醋酸存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，加入CH3COONa，电离平衡逆向移动，pH变大

本题难度：一般

5、填空题  (1)今有①盐酸 ②醋酸的两种溶液，在体积相同，物质的量浓度均为0．1 mol/L时，H+物质的量浓度：
①_______②(填“>”、“<”或“=”，下同)，pH：①_______②；中和等量NaOH时消耗的体积：
①_______②；与足量的Zn反应生成H2的物质的量：①_______②。
(2)今有①醋酸 ②硫酸的两种溶液，在体积相同、pH均为2时，溶质物质的量浓度：①_______②；分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积：①_______②；加水稀释到pH均为3时，所加水的体积：①_______②。

参考答案：(1)>；<；=；=
(2)>；&g

本题解析：

本题难度：困难