1、选择题  下列电离方程式正确的是(　　)
A．NaHSO4Na++HSO4—
B．NaHCO3Na++H++CO3—
C．H3PO43H++PO43—
D．HFH++F-

2、选择题  已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：? CH3COOHCH3COO－＋H＋?要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是
A．加少量CH3COONH4固体
B．降低温度
C．加少量NaCl固体
D．升高温度

3、选择题  用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是

A．白醋中滴入石蕊试液呈红色　　　
B．白醋加入豆浆中有沉淀产生

C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出　　
D．pH试纸显示醋酸的pH为2～3

4、填空题  （9分）相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸：
（1）取等体积两溶液，分别稀释pH=4时，两者加水量的关系是：前者________后者（填＞、＜或＝，下同）；
（2）取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者_________后者；
（3）各取两溶液VL，分别加入VLpH=11的NaOH，充分反应后，两溶液pH大小关系是：前者__________后者。

5、填空题  (1)今有①盐酸 ②醋酸的两种溶液，在体积相同，物质的量浓度均为0．1 mol/L时，H+物质的量浓度：
①_______②(填“>”、“<”或“=”，下同)，pH：①_______②；中和等量NaOH时消耗的体积：
①_______②；与足量的Zn反应生成H2的物质的量：①_______②。
(2)今有①醋酸 ②硫酸的两种溶液，在体积相同、pH均为2时，溶质物质的量浓度：①_______②；分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积：①_______②；加水稀释到pH均为3时，所加水的体积：①_______②。