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1、填空题 运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氯气，平衡_________移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂_________反应的△H(填“增大”“减小”或“不改变”)。
（2）已知：
O2(g)=O2+(g)+e- △H1=1175. 7 kJ/mol
PtF6(g)+e-=PtF6-(g) △H2=-771. l kJ/mol
O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-(g) △H3=482. 2 kJ/mol
则反应O2(g) +PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的△H=___________kJ/mol
（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2和CuC12混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为__________________。已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2] =1.8×
10-11 ksp[Cu(OH)2] =2.2×l0-20
（4）在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=
____________。
参考答案：（1）向左；不改变
（2）-77.6
（3）Cu
本题解析：
本题难度：困难
2、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW
B．25℃时，向10mL?pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOOH)?c(OH-)
不变
C．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
参考答案：A．升高温度促进盐类水解，所以25℃NH4Cl溶液的KW小于
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol/L)至pH =7，消耗NaOH溶液的体积为  ，则
A．x为弱酸，
B．y为弱酸，
C．x为强酸，
D．y为弱酸，
参考答案：B
本题解析：
试题分析：pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，加水稀释到1000mL，稀释10倍，x酸PH=3，说明x酸是强酸，而y酸的PH值大于2，小于5，说明y酸是弱酸， 强、弱酸的PH值相同，弱酸的浓度大于强酸，与NaOH溶液反应至PH值都等于7，弱酸消耗氢氧化钠的体积大，即Vx＜Vy，选B。
考点：考查弱电解质的电离平衡及PH的有关计算等知识。
本题难度：一般
4、选择题 下列四组溶液的pH前者大于后者的是[???? ]
A．物质的量浓度相同的盐酸和 溶液
B．物质的量浓度相同的 溶液和氨水
C．pH=3的盐酸和pH=3的NH4Cl溶液均稀释100倍所得溶液
D．pH=10的 溶液和pH=10的 溶液均稀释100倍所得溶液
参考答案：BC
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 某合作学习小组的同学对冰醋酸在25℃下的稀释过程，有如下思辨，你认为不正确的是（ ）
A．醋酸的电离常数不变
B．溶液中c（H+）持续增大
C．pH先变小后增大
D．醋酸的分子数不断减少
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
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